Тетрафторид серы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тетрафторид серы
Sulfur-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Тетрафторид серы
Общие
Систематическое
наименование

Тетрафторид серы

Традиционные названия

Фтористая сера

Хим. формула

SF4

Физические свойства
Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

108,06 г/моль

Плотность

1,9191-3 г/см³

Энергия ионизации

12,63±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

-124; -122; -121,0 °C

Т. кип.

-40; -38; -37 °C

Кр. точка

90,1 °C

Мол. теплоёмк.

70,98 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-770 кДж/моль

Давление пара

10,5±0,1 атм[1]

Классификация
Рег. номер CAS

7783-60-0

PubChem
Рег. номер EINECS

232-013-4

SMILES
InChI
RTECS

WT4800000

ChEBI

30495

Номер ООН

2418

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрафторид серы (фторид серы(IV)) — неорганическое соединение с формулой SF4, бесцветный газ, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрафторид серы — бесцветный газ, термически устойчив до 700°С.

Растворяется в жидком фтористом водороде и бензоле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при сильном нагревании:
  • Реагирует с влагой из воздуха:
  • Реагирует с водой:
  • Реагирует с горячей азотной кислотой:
  • Реагирует с щелочами:
  • При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

Применение[править | править вики-текст]

С помощью тетрафторида серы производят фторирование различных соединений: он способен замещать фтором группу OH в спиртах, кислород в группе CO альдегидов, кислот, кетонов и даже замещать атом кислорода и группу OH в карбоксильной группе тремя атомами фтора[2]:284.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
  2. Кнунянц И.Л., Фокин А.В. Химия фторуглеродов // Наука и человечество, 1964. — М.: Знание, 1964. — С. 280—300.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.