Тиоцианат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Тиоцианат калия
Potassium thiocyanate.png
Тиоцианат калия
Общие
Традиционные названия роданид калия
Хим. формула KSCN
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса (ядовит)
Молярная масса 97,18 г/моль
Плотность 1,886 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 173,2 °C
Т. разл. ниже 500 °C
Энтальпия образования −203,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 0 °C) 177

(20 °C) 217 г/100 мл

Растворимость в ацетоне 21,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 333-20-0
PubChem 516872
Рег. номер EINECS 206-370-1
SMILES
RTECS XL1925000
ChemSpider 9150
Безопасность
ЛД50 854 мг/кг
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тиоцианат калия (роданид калия) — химическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Химическая формула — KSCN.

Свойства[править | править вики-текст]

На вид — бесцветные кристаллы. Не имеют запаха. Гигроскопичны.

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия, с железом с образованием цианида калия и сульфида железа. Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана, выше 300 °C — дисульфида калия и цианида калия.

Энтальпия плавления ΔH°пл. (кДж/моль): 10,5

Растворимость[править | править вики-текст]

Вещество (в г/100 г или характеристика)
амиловый спирт растворим
вода (0 °C) 177
вода (20 °C) 217
вода (25 °C) 239
вода (32,5 °C) 265
вода (47,3 °C) 317
вода (67 °C) 408
вода (99 °C) 673
этанол растворим

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

Содержится в слюне (в среднем 0,01 %) и крови (13 мг/л) человека.

Получение[править | править вики-текст]

Роданистый калий можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроокисью калия:

NH4NCS + KOH = KNCS + NH3б + H2O

В горячий (70 °С) раствор 500 г NH4NCS (ч. д. а.) в 250 мл воды приливают (под тягой) при перемешивании раствор 368 г KOH (ч.) в 400 мл воды. Смесь нагревают при 80-85 °С до полного удаления NH3 (проба раствора при нагревании с KOH не должна выделять NH3, обнаруживаемого по запаху). По окончании реакции раствор фильтруют через двойной складчатый фильтр. Фильтрат упаривают до образования пленки кристаллов и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при 30-40 °С. Выход 400-440 г (62-70%) препарата, соответствующего реактиву квалификации ч. д. а. Из маточного раствора упариванием и кристаллизацией можно получить еще 100-140 г соли.
Если в качестве сырья применяют технический продукт NH4NCS, содержащий значительную примесь сульфатов, то методика приготовления KNCS несколько иная.
К нагретому до 80 °С раствору 175 г NH4NCS в 50 мл воды добавляют Ba(OH)2 до полного осаждения SO42-. Раствору дают отстояться и фильтруют. Фильтрат нагревают до 80 °С и прибавляют малыми порциями K2CO3 (ч.) до слабощелочной реакции на фенолфталеин. Затем реакционный раствор кипятят 10-12 ч до удаления NH3, вносят 2 г активного угля и упаривают до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,45 (при 110 °С). Раствор фильтруют и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при 30-40 °С.
Выход 100 г (47%). Используя маточный раствор, можно значительно повысить выход препарата.

Ссылки[править | править вики-текст]

http://www.xumuk.ru/spravochnik/86.html

См. также[править | править вики-текст]

Словарь химических формул [1]