Тиоцианат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тиоцианат натрия
Sodium thiocyanate.png
Общие
Систематическое
наименование
Тиоцианат натрия
Традиционные названия Роданид натрия
Хим. формула NaSCN
Физические свойства
Состояние твёрдое
Примеси железо (окрашивает в розовый цвет)
Молярная масса 81,072 г/моль
Плотность 1,73 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 287 °C
 • разложения 307 °C
Энтальпия
 • образования -174,6 кДж/моль
 • плавления 24,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 166 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 540-72-7
PubChem
Рег. номер EINECS 208-754-4
SMILES
InChI
RTECS XL2275000
ChEBI 30952
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 360-380[уточнить] мг/кг
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тиоцианат натрия NaSCN (техническое название — роданистый натрий[1]) — неорганическое вещество, натриевая соль роданистоводородной кислоты. Бесцветные ромбические гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимые в ацетоне, метаноле, этаноле. Из воды ниже 30,4 °С кристаллизуется в виде дигидрата, выше — в виде безводной соли. Из ацетона и диоксида серы в интервале от 0 до −8 °С кристаллизуется в виде аддуктов.

Получение[править | править код]

Получают взаимодействием гидроксида натрия с тиоцианатом аммония, сплавлением цианида натрия с серой.

Химические свойства[править | править код]

Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до гидросульфата натрия и синильной кислоты. В расплаве восстанавливается порошком железа до цианида натрия.

Применение[править | править код]

Реагент для крашения и печатания тканей, компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрического определения железа, кобальта, молибдена, вольфрама. Используется для изготовления прядильных растворов при производстве полиарилонитрильных волокон, для синтеза других тиоцианатов. Дефолиант, гербицид. Противоморозная добавка в бетон.

Симптомы острого отравления[править | править код]

Животные. Одышка, хрипы, судороги, понос, падение, а затем повышение кровяного давления, нарушение сердечной деятельности. Гибель в течение суток.

Литература[править | править код]

  • Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей / 7-е изд. — Т. 3. — Л.: Химия, 1976. — стр. 274—275
  • Справочник по растворимости. — Т. 1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — стр. 110.
  • Химическая энциклопедия. — Т. 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — стр. 187.
  • Химическая энциклопедия. — Т. 4. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — стр. 586—587.
  • Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds / 3 ed. — Vol. 1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — стр. 1191—1192.
  • Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — стр. 168—169.
  • Патент RU 2359935. Химическая добавка в бетонные смеси и строительные растворы. Опубликовано: 27.06.2009 г.

Примечания[править | править код]

  1. ГОСТ 13367-77 «Натрий роданистый. Технические условия».