Трибутилфосфат

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Трибутилфосфат
Изображение химической структуры
Общие
Хим. формула
Физические свойства
Молярная масса 266,32 г/моль
Плотность 0,9766 г/см³
Динамическая вязкость 0,00339 Па·с
Термические свойства
Температура
 • плавления -90 °C
 • кипения 289 °C
 • разложения 552 ± 1 ℉[1], 289 °C[2] и 562 К[2]
 • вспышки 295 ± 1 ℉[1], 146 °C[2] и 419 К[2]
Давление пара 0,004 ± 0,001 мм рт.ст.[1]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4249
Классификация
Рег. номер CAS 126-73-8
PubChem
Рег. номер EINECS 204-800-2
SMILES
InChI
RTECS TC7700000
ChEBI 35019
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
1
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Трибутилфосфат — трибутиловый эфир фосфорной кислоты (С4Н9О)3Р=О, относится к органическим фосфатам.

Физические и химические свойства[править | править код]

Трибутилфосфат — бесцветная жидкость, плохо растворима в воде (0,39 г/л при 19 °C), хорошо растворима в органических растворителях. Устойчива к гидролизу, к действию кислот, оснований, окислителей и восстановителей. В азотной кислоте медленно гидролизуется до ди- и монобутилфосфата. Начинает разлагаться выше 150°C, при 289°C кипит с разложением.

Получение и применение[править | править код]

Трибутилфосфат получают взаимодействием бутанола с POCl3 в органическом растворителе в присутствии органического основания, например, пиридина или триэтиламина. К другим способам его синтеза относятся реакция POCl3 с бутилатами натрия и алюминия и окисление трибутилфосфита.

Трибутилфосфат применяют в аналитической химии, радиохимии для разделения элементов, близких по свойствам трансурановым элементам, при переработке ядерного горючего, в производстве различных пластмасс, при производстве фармакологических препаратов из плазмы крови человека[3] и др.

Безопасность[править | править код]

Трибутилфосфат раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе 2,5 мг/м3.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0625.html
  2. 1 2 3 4 https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0625.html
  3. Кудашева Э.Ю., Борисевич И.В., Иванов В.Б., Климов В.И., Корнилова О.Г., Лебединская Е.В., Бунятян Н.Д. СОВРЕМЕННЫЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПОДХОДЫ К ОБЕСПЕЧЕНИЮ ВИРУСНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ ПРЕПАРАТОВ ИММУНОГЛОБУЛИНОВ ЧЕЛОВЕКА. Научный журнал Успехи современного естествознания (2015).

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.