Триметилалюминий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Триметилалюминий
Trimethylaluminium-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Триметилалюминий
Хим. формула Al(CH3)3
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса
72,08
димер 144,17 г/моль
Плотность 0,752 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 15 °C
 • кипения 126,1; 130 °C
Классификация
Рег. номер CAS 75-24-1
PubChem
Рег. номер EINECS 200-853-0
SMILES
InChI
RTECS BD2204000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
4
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Триметилалюминий — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное алюминия с формулой Al(CH3)3, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Триметилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Ниже 15 °С затвердевает. В твёрдой фазе триметилалюминий образует димеры, в котором расстояния Al-C неэквивалентны: реальная формула Al2(CH3)6 или (Al(CH3)3)2.

Химические свойства[править | править код]

  • Энергично реагирует с водой:
  • Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

Применение[править | править код]

  • Катализатор.
  • В органическом синтезе.
  • В производстве полупроводниковых материалов

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.