Триоксид теллура

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Триоксид теллура
Общие
Систематическое
наименование

Триоксид теллура

Традиционные названия

Окись теллура

Хим. формула

TeO3

Физические свойства
Состояние

α — ярко-жёлтое аморфное вещество
β — серые кристаллы

Молярная масса

175,60 г/моль

Плотность

α — 5,075
β — 6,21 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

α — разл. 360°С
β — разл. 500 °C

Мол. теплоёмк.

71,47 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-391,2 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

0,05 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

13451-18-8

PubChem
Рег. номер EINECS

236-620-5

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Триоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO3, существует в двух модификациях: α-TeO3 — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO3 — серые кристаллы, медленно реагирует с холодной водой.

Получение[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Триоксид теллура существует в двух модификациях: α-TeO3 — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO3 — серые кристаллы, тригональная сингония, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,518 нм, α = 56,41°, Z = 2.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

α-TeO3парамагнетик, β-TeO3диамагнетик.

α-TeO3 более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350-400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму β-TeO3.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
  • Является сильным окислителем:


Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.