Трихлорид азота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Трихлорид азота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид азота​(III)​
Традиционные названия трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора
Хим. формула NCl3
Рац. формула Cl3N
Физические свойства
Молярная масса 120.365 г/моль
Плотность 1,635 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −40 °C
 • кипения 71 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10025-85-1
PubChem
Рег. номер EINECS 233-045-1
SMILES
InChI
RTECS QW9740000
ChEBI 37382
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «E: Взрывчатое» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 4: Способно к детонации или взрывному разложению при нормальной температуре и давлении (например, нитроглицерин, гексоген)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Трихлорид азота NCl3,Cl3N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение[править | править код]

Реакция между аммиаком и хлором:

или солями аммония:

Физические свойства[править | править код]

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H2O). Хлорид азота(III) NCl3 (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства[править | править код]

  • Медленно взаимодействует с водой:

Примечания[править | править код]

  1. Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.