Трихлорид азота
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 19 августа 2016;
проверки требует 1 правка.
Трихлорид азота | |
![]() | |
![]() | |
Общие | |
---|---|
Традиционные названия |
трихлорид азота, нитрид хлора |
Хим. формула |
NCl3 |
Физические свойства | |
Молярная масса |
120.365 г/моль |
Плотность |
1,635 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. |
−40 °C |
Т. кип. |
71 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS |
233-045-1 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS |
QW9740000 |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Трихлори́д азо́та (NCl3) — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl3, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.
Получение[править | править код]
Реакция между аммиаком и хлором:
или солями аммония:
Физические свойства[править | править код]
Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде.
В чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой трииодид азота. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).
Химические свойства[править | править код]
- Медленно взаимодействует с водой:
- Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции[1].
Аналоги[править | править код]
- Трииодид азота (NI3)
- Трибромид азота (NBr3)
- Фторид азота(III) (NF3)
Примечания[править | править код]
- ↑ Ингибиторы // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 91. — ISBN 5-7155-0292-6.
![]() |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. |