Трихлорид азота

Трихлорид азота
Общие
Систематическое наименование	Трихлорид азота
Традиционные названия	трёххлористый азот, нитрид трихлора
Хим. формула	NCl3
Рац. формула	Cl3N
Физические свойства
Молярная масса	120,36 ± 0,03 г/моль
Плотность	1,635 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−40 °C
• кипения	71 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-85-1
PubChem	61437
Рег. номер EINECS	233-045-1
SMILES	ClN(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl3N/c1-4(2)3 QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QW9740000
ChEBI	37382
ChemSpider	55361
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 2 4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Трихлорид азота

Трихлори́д азо́та — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl₃, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение

Реакция между аммиаком и хлором:

${\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}$

или солями аммония:

${\mathsf {4NH_{4}NO_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+4HNO_{3}+3NH_{4}Cl}}$

Физические свойства

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета, по виду похожая на оливковое масло, имеет неприятный запах, напоминающий хлор. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде. В больших количествах ядовит. Является лакриматором.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве, ударе или ярком освещении взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода NI₃. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства

• При нагревании разлагается на азот и хлор:

${\mathsf {2NCl_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ N_{2}+3Cl_{2}}}$

• Медленно взаимодействует с водой:

${\mathsf {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +3HClO}}$

• Замещает водород в третичных алканах:

${\mathsf {R_{3}CH+NCl_{3}\rightarrow R_{3}CNCl_{2}+HCl\uparrow }}$

• Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции.

История

Впервые получен в 1811 году П. Л. Дюлонгом, который во время исследования его свойств в двух взрывах потерял три пальца и глаз. В 1812 году из-за взрыва при исследовании хлорида азота временно потерял зрение Х.Дэви, который вынужден был для продолжения опытов нанять лаборанта; этим лаборантом оказался молодой Майкл Фарадей, получивший таким образом возможность заниматься наукой. Вскоре после начала работы Фарадея в лаборатории Дэви (1813) вновь произошёл взрыв хлорида азота, от которого пострадали оба.

Литература

• Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.