Трихлорид азота

Трихлорид азота
Общие
Традиционные названия	трихлорид азота
Хим. формула	NCl3
Физические свойства
Молярная масса	120.365 г/моль
Плотность	1,635 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−40 °C
Т. кип.	71 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-85-1
PubChem	61437
Рег. номер EINECS	233-045-1
SMILES	ClN(Cl)Cl
InChI	1S/Cl3N/c1-4(2)3 QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QW9740000
ChEBI	37382
ChemSpider	55361
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрид трихлора (NCl₃) — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl₃, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение

Реакция между аммиаком и хлором:

${\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}$

или солями аммония:

${\mathsf {4NH_{4}NO_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+4HNO_{3}+3NH_{4}Cl}}$

Физические свойства

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде. Ядовит.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трийода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства

• Медленно взаимодействует с водой:

${\mathsf {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}+3HOCl}}$

• Замещает водород в третичных алканах:

${\mathsf {R_{3}CH+NCl_{3}\rightarrow R_{3}CNCl_{2}+HCl}}$

• Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции.

Аналоги

• Трииодид азота (NI₃)
• Трибромид азота (NBr₃)
• Фторид азота(III) (NF₃)