Триэтилалюминий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Триэтилалюминий
Al2Et6wedge.png
Triethylaluminium dimer 3D ball.png
Общие
Систематическое
наименование
Триэтилалюминий
Хим. формула Al(C2H5)3
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса
114,16
димер 228,33 г/моль
Плотность 0,832425 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления -52,5; -46 °C
 • кипения 128-130; 185,6; 194; 207 °C
Классификация
Рег. номер CAS 97-93-8
PubChem
Рег. номер EINECS 202-619-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
4
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Триэтилалюминийэлементоорганическое вещество, алкилпроизводное алюминия с формулой Al(C2H5)3, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Триэтилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Триэтилалюминий образует димеры, в котором расстояния Al-C неэквивалентны, то есть реальная формула Al2(C2H5)6 или (Al(C2H5)3)2.

Химические свойства[править | править код]

  • Энергично реагирует с водой:
  • Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

Применение[править | править код]

  • В промышленности в качестве промежуточного продукта в производстве жирных спиртов.
  • Пирофорный воспламенитель в ракетной технике.
  • Компонент напалмовых смесей.
  • Катализатор химических реакций полимеризации (совместно с хлоридом титана).

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.