Фосфат алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфат алюминия
Fosforečnan hlinitý.PNG
Общие
Систематическое
наименование

Фосфат алюминия

Традиционные названия

Фосфат алюминия, ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый

Хим. формула

AlPO4

Рац. формула

AlPO4

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

121,95 г/моль

Плотность

2,566 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

1800 °C

Мол. теплоёмк.

93,24 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−1735 кДж/моль

Удельная теплота испарения

Классификация
Рег. номер CAS

7784-30-7

PubChem
Рег. номер EINECS

232-056-9

SMILES
InChI
RTECS

TB6450000

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия, алюминий фосфорнокислый) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студёнистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов.

Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид.

Нахождение в природе и физические свойства[править | править код]

Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующая в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]:

Плотность: 2,64 г/см³, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: −1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: −1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K).
  • β-AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой.

Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,83·10−10) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3].

При осаждении их водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x=2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C.

Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др.

Аугелит
Лазулит

В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим):

Получение и химические свойства[править | править код]

Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C:

Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами:

Примечания[править | править код]

  1. Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.
  2. Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 13—14. — ISBN 0-07-049439-8.
  3. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия. — Серия «Аналитическая химия элементов». — М.: «Наука», 1971. — С. 17.