Фосфин

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фосфин
Phosphine.png
Фосфин
Фосфин
Общие
Систематическое
наименование

Фосфин

Хим. формула

PH3

Физические свойства
Состояние

газ

Молярная масса

34,00 г/моль

Плотность

1,379 г/л, газ (25 °C)

Энергия ионизации

9,96±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

−133,8 °C

Т. кип.

−87,8 °C

Пр. взрв.

1,79±0,01 об.%[1]

Энтальпия образования

5,4 кДж/моль

Давление пара

41,3±0,1 атм[1]

Химические свойства
Растворимость в воде

31,2 мг/100 мл (17 °C)

Классификация
Рег. номер CAS

[7803-51-2]

PubChem
Рег. номер EINECS

232-260-8

SMILES
InChI
RTECS

SY7525000

ChEBI

30278

Номер ООН

2199

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфи́н (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан) РН3 — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях) со специфическим запахом гнилой рыбы.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твёрдый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v (dPH = 0,142 нм, ∠HPH = 93,5°). Дипольный момент составляет 0,58 Д, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

Получение[править | править вики-текст]

Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:

Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:

Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором:

Разложение йодида фосфония:

Разложение фосфоновой кислоты:

или её восстановление:

Химические свойства[править | править вики-текст]

Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H−P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.

В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:

на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C):

Проявляет сильные восстановительные свойства:

При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.

Соли фосфония, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

Токсичность[править | править вики-текст]

Фосфин очень ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2—4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. В крови человека содержание фосфина не более 0,001 мг/м³.

Самовозгорание[править | править вики-текст]

Фосфин способен к самовозгоранию при контакте с кислородом воздуха. Может вызывать появление «блуждающих огней»[2][3].

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.