Фторид азота(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид азота
Nitrogen-trifluoride-2D-dimensions.png
Фторид азота(III)
Общие
Систематическое
наименование

Трифторид азота

Хим. формула

NF3

Физические свойства
Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

71,0019 г/моль

Плотность

3,003 кг/м³ (газ, 15 °C); 1,54−129 (жидкий при температуре кипения)

Энергия ионизации

12,97±0,01 эВ[1]

Термические свойства
Т. плав.

−206,79 °C

Т. кип.

−129,01 °C

Кр. темп.

−39,26 °C

Кр. давл.

44,72 атм

Энтальпия образования

-127 кДж/моль

Давление пара

1±1 атм[1]

Химические свойства
Растворимость в воде

0,021 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

[7783-54-2]

PubChem
Рег. номер EINECS

232-007-1

SMILES
InChI
RTECS

QX1925000

ChEBI

30231

Номер ООН

2451

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Трифтори́д азо́та (фторид азота(III), трёхфтористый азот) — бинарное неорганическое соединение азота и фтора с формулой NF3, бесцветный ядовитый тяжёлый газ, негорюч, вызывает коррозию металлов, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде.

Открытие[править | править код]

Трёхфтористый азот был впервые получен Руффом, Фишером, Люфтом в 1928 году путём электролиза раствора фторида аммония во фтороводороде.

Физические свойства[править | править код]

Фторид азота(III) — бесцветный ядовитый тяжёлый газ, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править код]

При комнатной температуре относительно инертен. При нагревании является сильным фторирующим агентом. При действии дифторида криптона и пентафторида сурьмы может быть окислен до NF4[SbF6].

Является сильным окислителем, способен реагировать со многими элементами, оксидами, солями и элементоорганическими соединениями, а его смеси с газами-восстановителями при нагревании взрываются[2].

Получение[править | править код]

Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т. на 1992 год и в 4000 т. на 2007 год.

Экологичность[править | править код]

Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и может провоцировать глобальное потепление (по оценкам в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет)[3][4], однако в силу невысоких объемов выброса в настоящее время его вклад в парниковый эффект не превышает 0,04 % от вклада антропогенных выбросов углекислого газа[5]. Согласно исследованиям, количество NF3 в атмосфере равно 5400 т. в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год[6], причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.

Литература[править | править код]

  • Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
  • Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Применение[править | править код]

Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0455.html
  2. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
  3. Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis, IPCC, <http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-chapter2.pdf>. Проверено 3 июля 2008. 
  4. Robson, J.I.; Gohar, L.K., Hurley, M.D., Shine, K.P. and Wallington, T. (2006). «Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride». Geophys. Res. Lett. 33. DOI:10.1029/2006GL026210.
  5. Potent Greenhouse Gas More Common in Atmosphere Than Estimated. NASA release 08-268
  6. Weiss, Ray F.; Jens Mühle, Peter K. Salameh, Christina M. Harth (2008-10-31). «Nitrogen trifluoride in the global atmosphere». Geophysical Research Letters 35: 3 PP.. DOI:10.1029/2008GL035913. Проверено 2010-09-20.