Фторид ванадия(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид ванадия(V)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид ванадия(V)
Традиционные названия фтористый ванадий
Хим. формула VF5
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы или бесцветная жидкость
Молярная масса 145,85 г/моль
Плотность тв. 2,177 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 19,5 °C
Т. кип. 47,9; 48,3 °C
Энтальпия образования -1480 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7783-72-4
PubChem 165641
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид ванадия(V) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и фтористоводородной кислоты с формулой VF5, бесцветные кристаллы или бесцветная вязкая жидкость, энергично реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие фтора на ванадий:
\mathsf{2V + 5F_2 \ \xrightarrow{300^oC, p}\ VF_5 }
\mathsf{2VF_4 \ \xrightarrow{T}\ VF_5 + VF_3 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид ванадия(V) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,540 нм, b = 1,672 нм, c = 0,753 нм, Z = 8.

Разъедает стекло, «дымит» на воздухе.

Растворяется в этаноле, хлороформе, ацетоне.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с влагой из воздуха («дымит»):
\mathsf{VF_5 + H_2O \ \xrightarrow{}\ VOF_3 + 2HF }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{2VF_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 10HF }
\mathsf{VF_5 + 2H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ H[V(OH)_2F_4] + HF }
\mathsf{2VF_5 + 10NaOH \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 10NaF + 5H_2O }
\mathsf{VF_5 + KF \ \xrightarrow{}\ K[VF_6] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.