Фторид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид калия
Фторид калия
Общие
Систематическое
наименование
Фторид калия
Хим. формула KF
Физические свойства
Молярная масса 58,10 г/моль
Плотность 2,481 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 846 °C
Т. кип. 1502 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7789-23-3
PubChem
Рег. номер EINECS 232-151-5
SMILES
InChI
RTECS TT0700000
ChEBI 66872
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 (орально: крысы) 245 мг/кг
Токсичность
NFPA 704.svg
Hazard T.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фтори́д калия, фтористый калий — KF, калиевая соль плавиковой кислоты.

Распространение в природе[править | править код]

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства[править | править код]

Термодинамические параметры[править | править код]

Свойство Значение[1]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе) -567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе) 66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления 28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения 172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе) 49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость[править | править код]

Растворитель Характеристика (г/100 мл)
Вода (0 °C) 44,7
Вода (10 °C) 53,5
Вода (20 °C) 94,9
Вода (30 °C) 108
Вода (60 °C) 142
Вода (90 °C) 150
Этанол Мало растворим
Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.
Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см2/моль.
Проявляет диамагнитные свойства.[2]

Методы получения[править | править код]

  • Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K2CO3 в плавиковой кислоте HF.
  • В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF2), который спекают с поташом (K2CO3), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия.[3]

Химические свойства[править | править код]

  • Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:
KF ↔ K+ + F.

Применение[править | править код]

  • Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
  • В металлургии в качестве флюса.
  • Как реагент при фторировании органических соединений.
  • Для получения фторсодержащих соединений калия.
  • Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.

Токсичность[править | править код]

Фторид калия токсичен при ингаляции и проглатывании, при попадании на кожу вызывает раздражение. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD50), полученная орально, составляет 245 мг/кг массы тела[4]

Примечания[править | править код]

  1. Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  2. Фторид калия на Портале Естественных Наук
  3. Наука в Сибири (газета Сибирского отделения РАН)
  4. Свойства KF на ChemicalLand21 (англ.)