Фторид палладия(II,IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид палладия(II,IV)
Фторид палладия(II,IV)
Общие
Систематическое
наименование
Фторид палладия(II,IV)
Традиционные названия Фтористый палладий; Гексафторопалладат(IV) палладия(II)
Хим. формула Pd[PdF6]
Рац. формула PdF3
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 326,83 г/моль
Плотность 5,06 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 230 °C
Классификация
Рег. номер CAS 12021-58-8
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фторид палладия(II,IV) — неорганическое соединение, соль металла палладия и гексафторопалладиевой кислоты с формулой Pd[PdF6], может рассматриваться как соль металла палладия и плавиковой кислоты с формулой PdF3, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{2Pd + 3F_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Pd[PdF_6] }
\mathsf{2PdF_2 + F_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Pd[PdF_6] }
\mathsf{2PdI_2 + 2BrF_3 \ \xrightarrow{T}\ Pd[PdF_6] + Br_2 + 2I_2 }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Фторид палладия(II,IV) образует парамагнитные гигроскопичные чёрные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,554 нм, b = 0,749 нм, c = 0,506 нм, Z = 4.

Есть информация о другой кристаллической решетке: тригональная сингония, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,5053 нм, c = 0,708 нм, Z = 3.

Реагирует с водой, растворяется в плавиковой кислоте.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{Pd[PdF_6] \ \xrightarrow{230^oC}\ 2PdF_2 + F_2\uparrow }
\mathsf{Pd[PdF_6] + HCl \ \xrightarrow{}\ 2PdF_2 + Cl_2\uparrow + 2HF }
\mathsf{Pd[PdF_6] + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Pd + 6HF }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.