Фторид свинца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид свинца
Fluorid olovnatý.PNG
Общие
Систематическое
наименование

Фторид свинца

Традиционные названия

Фтористый свинец

Хим. формула

PbF2

Физические свойства
Состояние

прозрачные кристаллы

Молярная масса

245,20 г/моль

Плотность

α-8,37; 8,445
β-7,68; 7,750 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

822; 824 °C

Т. кип.

1292; 1293 °C

Мол. теплоёмк.

74,1 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-677,0 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

0,064 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

7783-46-2

PubChem
Рег. номер EINECS

231-998-8

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие фтора на металлический свинец:
  • Обменными реакциями:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид свинца(II) образует прозрачные кристаллы при температура ниже 447°С (α-модификация) ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6454 нм, b = 0,7863 нм, c = 0,3899 нм, Z = 4.

При температуре 447°С происходит фазовый переход в β-модификацию, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5942 нм, Z = 4.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:
  • Реагирует с перегретым водяным паром:

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.