Фторид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид хрома​(III)​
FeF3structure.jpg
Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png
Общие
Систематическое
наименование
Фторид хрома​(III)​
Традиционные названия Фторид хрома
Хим. формула СrF3
Рац. формула СrF3
Физические свойства
Состояние зелёные кристаллы
Молярная масса 108,9913 г/моль
Плотность 3,78 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления субл.: 1100 °C
Энтальпия
 • образования –1159,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 4 (20°С)
6 (60°С) г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура ромбоэдрическая
Классификация
Рег. номер CAS 7788-97-8
PubChem
Рег. номер EINECS 232-137-9
SMILES
InChI
RTECS GB6125000
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 150 мг/кг
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3. Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(H2O)6]F3 и [Cr(H2O)6]F3.3H2O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.

Молекулярная структура[править | править код]

Кристаллическая структура октагедрическая с ионом хрома в центре октаэдра. Вершины октаэдра в безводных кристаллах занимают ионы фтора, в гидратах они полностью или частично замещены молекулами воды[1].

Получение[править | править код]

Получается при взаимодействии плавиковой кислоты с окисью хрома (III)[2]:

Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3

Безводная форма получается при взаимодействии плавиковой кислоты с хлоридом хрома[3]:

CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl

Применение[править | править код]

Применяется как закрепитель цвета в текстильной промышленности и как ингибитор коррозии, водные растворы используют в производстве шёлка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.

Токсичность[править | править код]

Высокотоксичен, ЛД50 (крысы, орально) - 150 мг/кг.

Примечания[править | править код]

  1. F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, «Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate» Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
  2. Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, «Chromium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
  3. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

Ссылки[править | править код]