Хлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорат калия
Калия Хлорат.JPG
Хлорат калия
Хлорат калия
Общие
Систематическое
наименование

Хлорат калия

Хим. формула

KClO3

Физические свойства
Состояние

Бесцветные кристаллы

Молярная масса

122.55 г/моль

Плотность

2,32 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

356 °C

Т. разл.

~ 400 

Энтальпия образования

-391,204 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде при 0°C

3,25 г/100 мл

Растворимость в воде при 20°C

7,3 г/100 мл

Растворимость в воде при 100°C

56,2 г/100 мл

Растворимость в воде при 104,2°C

61,5 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

[3811-04-9]

PubChem
Рег. номер EINECS

223-289-7

SMILES
InChI
RTECS

FO0350000

Номер ООН

1485

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорат калия (бертолетова соль[1]) — KClO3, калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).

История[править | править вики-текст]

Впервые получен Клодом Бертолле (отсюда название бертолетова либо бертоллетова соль) в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:

Получение[править | править вики-текст]

Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:

Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном электролизе хлорида калия, образующийся при электролизе хлор вступает во взаимодействие in situ (в момент выделения, «на месте») с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, который далее диспропорционируется на хлорат калия и исходный хлорид калия.

Химические свойства[править | править вики-текст]

(400 °C);
(550—620 °C)
  • В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).
(150—300 °C, кат. MnO2)

Применение[править | править вики-текст]

Взрывчатые вещества[править | править вики-текст]

Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис», детонирующий шнур, тёрочный состав ручных гранат вермахта).

В медицине[править | править вики-текст]

Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

Для получения кислорода[править | править вики-текст]

В начале XX века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.

KClO3 + C, −2.5mb

Для получения диоксида хлора[править | править вики-текст]

Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях:

Токсичность[править | править вики-текст]

Смертельная доза хлората калия составляет 1 г/кг[2].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Бертолетова соль // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  2. Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с.

Литература[править | править вики-текст]