Хлорат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорат натрия
Sodium-chlorate-component-ions-2D.png
Sodium chlorate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорат натрия
Традиционные названия Хлорноватокислый натрий
Хим. формула NaClO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 106,44 г/моль
Плотность 2,490; 2,493 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 255; 261; 263 °C
 • кипения разл. 390 °C
Мол. теплоёмк. 100,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -358 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 100,525; 204100 г/100 мл
 • в этилендиамине 52,8 г/100 мл
 • в диметилформамиде 23,4 г/100 мл
 • в моноэтаноламине 19,7 г/100 мл
 • в ацетоне 0,094 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7775-09-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-887-4
SMILES
InChI
RTECS FO0525000
ChEBI 65242
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 213, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.

При 230-255°С переходит в другую фазу, при 255-260°С переходит в моноклинную фазу.

Химические свойства[править | править код]

  • Хлорат натрия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

Применение[править | править код]

  • Хлорат натрия нашел применение в пиротехнике.
  • Дефолиант.
  • В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.