Хлорид галлия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид галлия(III)
Gallium-trichloride-from-xtal-2004-3D-balls.png
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид галлия
Традиционные названия Хлористый галлий
Хим. формула GaCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 176,08 г/моль
Плотность 2,47; жид. 2,0536 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 77,8 °C
Т. кип. 200,5; 201,3; 204 °C
Мол. теплоёмк. 87,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -525,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13450-90-3
PubChem 26010
Рег. номер EINECS 236-610-0
SMILES
InChI
RTECS LW9100000
ChemSpider 24229
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и соляной кислоты с формулой GaCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • Непосредственное взаимодействие элементов:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид галлия — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа 1, параметры ячейки a = 0,694 нм, b = 0,684 нм, c = 0,682 нм, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2.

Молекулы хлорида галлия полностью димеризованы, то есть реальная формула Ga2Cl6.

Образует кристаллогидрат GaCl3·H2O, температура плавления 44,4°С.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат при нагревании разлагается:
  • Гидролизуется горячей водой:
  • Реагирует с концентрированной соляной кислотой:
  • Реагирует с разбавленными щелочами:
  • и концентрированными:

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.