Хлорид иттрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид иттрия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид иттрия
Традиционные названия Хлористый иттрий
Хим. формула YCl3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 195,27 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 721; 857 °C
Т. кип. 1482 °C
Мол. теплоёмк. 92,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1000 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 75,125; 78,180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10361-92-9
PubChem
Рег. номер EINECS 233-801-0
SMILES
InChI
RTECS ZG3150000
ChEBI 63020
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

  • Действие хлора на металлический иттрий:

Физические свойства[править | править код]

Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде и этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава YCl3•H2O и YCl3•6H2O.

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании кристаллогидрат разлагается:
  • Реагирует с водой при кипячении:
  • Вступает в обменные реакции:
  • Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:
  • С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

Применение[править | править код]

  • Используется для очистки иттрия.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.