Хлорид никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид никеля​(II)​
Nickel(II)-chlorid.JPG
Общие
Систематическое
наименование
хлорид никеля​(II)​
Традиционные названия никель хлористый
Хим. формула NiCl2
Рац. формула NiCl2
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 129,56 г/моль
Плотность

1,92 г/см³ (шестиводный)

3,55 г/см³ (безводный)
Термические свойства
Температура
 • кипения' сублимация при 973°C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 250 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7791-20-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-743-0
SMILES
InChI
RTECS QR6480000
ChEBI 34887
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 105 мг/кг
Токсичность высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «X: Вредно» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Хлорид никеля(II) - NiCl2, соль никеля и соляной кислоты. Безводный хлорид никеля(II) - блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы. Растворяется в воде, спирте, эфире. Образует кристаллогидраты.

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Образует ряд кристаллогидратов. Возгоняется при 973°C; плотность 3,55 г/см³ (безводный); растворяется в воде 59,5 г/100 г (10). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль. 6-водный кристаллогидрат имеет вид гигроскопичных зеленых кристаллов (представлен на фото).

Слева направо (водные растворы): Co(NO3)2 (красный); K2Cr2O7 (оранжевый); K2CrO4 (жёлтый); NiCl2 (бирюзовый); CuSO4 (синий); KMnO4 (фиолетовый).

Химические свойства[править | править код]

Превращается в оксид никеля(II) при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании.

Получение[править | править код]

Получают при сгорании порошка никеля в токе хлора; получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 6, 7).

Хлорид никеля можно получить при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида никеля(II):

Применение[править | править код]

Применяется в гальванотехнике; как катализатор-переносчик хлора, керамической промышленности

Безопасность[править | править код]

Хлорид никеля, как и все его соединения, токсичен и канцерогенен. Мутаген, аллерген. Смертельная доза (ЛД50) для крыс орально составляет 105 мг/кг.