Хлорид нитрозила

Хлорид нитрозила
Общие
Систематическое наименование	Хлорид нитрозила
Традиционные названия	Хлористый нитрозил
Хим. формула	NOCl
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевый газ красная жидкость
Молярная масса	65,46 г/моль
Плотность	жидкость: 1,417 г/см³ (−12 °C) газ: 2,99 г/л
Термические свойства
Т. плав.	-59,6 °C
Т. кип.	-6,4 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	разлагается
Классификация
Рег. номер CAS	[2696-92-6 [2696-92-6]]
PubChem	17601
Рег. номер EINECS	220-273-1
SMILES	O=N(Cl)
InChI	1S/ClNO/c1-2-3 VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E919
RTECS	QZ7883000
ChemSpider	16641
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO⁺, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO⁺ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

Свойства

• Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO₂:

${\mathsf {NOCl+H_{2}O\rightarrow HNO_{2}+HCl}}$${\mathsf {NOCl+H_{2}O\rightarrow HNO_{2}+HCl}}$

• Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]⁺.
• Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl₂ и NO.
• Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
• Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl

Получение

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

${\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}+2H_{2}O+NOCl}}$${\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}+2H_{2}O+NOCl}}$

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

${\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}$${\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}$

Токсичность

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.

См. также

• Пищевые добавки с индексами Е900-Е999
• Царская водка
• Хлор
• Валлах, Отто
• Оксиды азота