Хлорид нитрозила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид нитрозила
Nitrosyl-chloride-2D-dimensions.png
Хлорид нитрозила
Общие
Систематическое
наименование

Хлорид нитрозила

Традиционные названия

Хлористый нитрозил

Хим. формула

NOCl

Физические свойства
Состояние

жёлто-оранжевый газ
красная жидкость

Молярная масса

65,46 г/моль

Плотность

жидкость: 1,417 г/см³ (−12 °C)
газ: 2,99 г/л

Термические свойства
Т. плав.

-59,6 °C

Т. кип.

-6,4 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

разлагается

Классификация
Рег. номер CAS

[2696-92-6]

PubChem
Рег. номер EINECS

220-273-1

SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус

E919

RTECS

QZ7883000

Номер ООН

1069

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

Свойства[править | править вики-текст]

  • Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2:
  • Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+.
  • Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
  • Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
  • Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl[1]

Получение[править | править вики-текст]

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

Токсичность[править | править вики-текст]

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация[править | править вики-текст]

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. «7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene)