Хлорид нитрозила
Хлорид нитрозила | |
![]() | |
![]() | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Хлорид нитрозила |
Традиционные названия |
Хлористый нитрозил |
Хим. формула |
NOCl |
Физические свойства | |
Состояние |
жёлто-оранжевый газ |
Молярная масса |
65,46 г/моль |
Плотность |
жидкость: 1,417 г/см³ (−12 °C) |
Термические свойства | |
Т. плав. |
-59,6 °C |
Т. кип. |
-6,4 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде |
разлагается |
Классификация | |
Рег. номер CAS |
[2696-92-6] |
PubChem | |
Рег. номер EINECS |
220-273-1 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | |
RTECS |
QZ7883000 |
Номер ООН |
1069 |
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.
Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай.
Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.
Содержание
Свойства[править | править код]
- Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO2:
- Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]+.
- Нагрев NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl2 и NO.
- Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
- Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl[1]
Получение[править | править код]
Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:
Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:
Токсичность[править | править код]
Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.
Дополнительная информация[править | править код]
Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.
См. также[править | править код]
Примечания[править | править код]
- ↑ Ohno, M,; Naruse, N.; Terasawa, I. «7-cyanoheptanal» Organic Syntheses, Collected Volume 5, page.266 (1973). (addition of NOCl to cyclooctene)
![]() |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. |