Хлорид рутения(IV)

Хлорид рутения​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид рутения​(IV)​
Традиционные названия	Хлористый рутений
Хим. формула	RuCl4
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	242,88 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13465-52-6
PubChem	432477
Рег. номер EINECS	236-697-5
SMILES	Cl[Ru](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Ru/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 IREVRWRNACELSM-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	382480 и 14807928
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид рутения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl₄, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):

${\mathsf {RuO_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ RuCl_{4}+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид рутения(IV) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава RuCl₄•5H₂O.

Растворяется в холодной воде и этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\mathsf {RuCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Ru+2Cl_{2}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\mathsf {RuCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(OH)Cl_{3}]+HCl}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {RuCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ RuO_{2}+2Cl_{2}}}$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:

${\mathsf {RuCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[RuCl_{6}]}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {RuCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ru+4HCl}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.