Хлорид хрома(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид хрома
Chromium(III)-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg
Хлорид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид хрома(III)
Хим. формула CrCl3
Физические свойства
Состояние

(ангидрит) фиолетовый


(гексагидрат) темно-зеленый
Молярная масса

158,36 г/моль (ангидрат)


(гексагидрат) 266,48 г/моль
Плотность

(ангидрит) 2,87 г/см³


(гексагидрат) 1,760 г/см³
Термические свойства
Т. плав.

1152 °C (безводный)


(гексагидрат) 83 °C
Т. кип. 1300 °C
Т. всп. негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде

в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+)



слабо растворим (безводный)


(гексагидрат) 58,5 г/100 мл
Растворимость в этаноле, нерастворим в диэтиловом эфире, ацетоне
Классификация
Рег. номер CAS

10025-73-7


10060-12-5 (гексагидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 233-038-3
SMILES
InChI
RTECS GB5425000
ChEBI 53351
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 440 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д хро́ма(III) — неорганическое бинарное соединение хрома и хлора с формулой CrCl3, хромовая соль соляной кислоты.

Свойства[править | править код]

Безводный хлорид хрома(III) представляет собой фиолетовые кристаллы. При 600 °C возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+).

Гексагидрат хлорида хрома(III) CrCl3·6H2O представляет собой зелёные кристаллы.

Получение[править | править код]

В технике получают высокотемпературным хлорированием хрома, феррохрома, а также хромовой руды в присутствии угля с раздельной конденсацией образующихся в двух последних случаях хлоридов хрома и железа. Безводный хлорид хрома(III) может быть получен хлорированием из металлического хрома прямо или косвенно, путём хлорирования оксида хрома(III) в присутствии углерода при температуре 800 °C, окись углерода в данном случае будет являться побочным продуктом реакции:

Применение[править | править код]

Применяют при электролитическом и металлотермическом получении хрома.

Меры предосторожности[править | править код]

Хоть и считается, что трёхвалентный хром гораздо менее ядовит, чем шестивалентный, однако все хромовые соли более или менее токсичны.

См. также[править | править код]

Другие хлориды хрома[править | править код]

Другие галогениды хрома(III)[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.