Хлорноватая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорноватая кислота
Chloric-acid-2D.png
Хлорноватая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Хлорноватая кислота
Хим. формула HClO3
Физические свойства
Состояние Бесцветный раствор
Молярная масса 84.46 г/моль
Плотность 1,282 г/мл
Химические свойства
pKa ~ −1
Растворимость в воде >40 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS [7790-93-4 [7790-93-4]]
PubChem 19654
Рег. номер EINECS 232-233-0
SMILES
InChI
RTECS CN9750000
ChemSpider 18513
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

Разложение при хранении:

Химические свойства[править | править вики-текст]

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до соляной кислоты:

В слабокислой среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется бумага.

Получение[править | править вики-текст]

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

Хлораты[править | править вики-текст]

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Литература[править | править вики-текст]

  • Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.