Хлорноватая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорноватая кислота
Хлорноватая кислота
Хлорноватая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Хлорноватая кислота
Хим. формула HClO3
Физические свойства
Состояние Бесцветный раствор
Молярная масса 84.46 г/моль
Плотность 1,282 г/мл
Химические свойства
pKa ~ −1
Растворимость в воде >40 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS [7790-93-4]
PubChem 19654
SMILES
ChemSpider 18513
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

\mathsf{8HClO_3 \rightarrow 4HClO_4 + 3O_2 + 2Cl_2 + 2H_2O}

Разложение при хранении:

\mathsf{3HClO_3 \rightarrow HClO_4 + 2ClO_2 + H_2O}

Химические свойства[править | править исходный текст]

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до соляной кислоты:

\mathsf{HClO_3 + 6HBr \rightarrow 3Br_2 + 3H_2O + HCl}

В слабокислой среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

\mathsf{2HClO_3 + SO_2 \rightarrow 2ClO_2 + H_2SO_4}

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется, например, фильтровальная бумага.

Получение[править | править исходный текст]

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

\mathsf{Ba(ClO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HClO_3}

Хлораты[править | править исходный текст]

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Литература[править | править исходный текст]

  • Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9