Хлорноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорноватистая кислота
Hypochlorous-acid-2D-dimensions.png
Хлорноватистая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Хлорноватистая кислота
Хим. формула HClO
Физические свойства
Состояние бесцветный водный раствор
Молярная масса 52.46 г/моль
Химические свойства
pKa 7.497
Классификация
Рег. номер CAS 7790-92-3
PubChem 24341
Рег. номер EINECS 232-232-5
SMILES
ChemSpider 22757
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорноватистая кислота — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Свойства[править | править вики-текст]

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на катион H^+ и гипохлорит-анион ClO^-

~\mathsf{HClO \rightleftarrows\ OCl^- + H^+}

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах на хлороводород и атомарный кислород[1], благодаря которому является сильным окислителем:

~\mathsf{HClO \rightarrow\ HCl + O}

Как уже говорилось выше, хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя газообразный хлор:

~\mathsf{HOCl + HCl \rightarrow\ H_2O + Cl_2}

Кристаллогидрат ~\mathsf{LiClO \cdot \ H_2O} выдерживает длительное хранение; ~\mathsf{NaClO \cdot \ H_2O} при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. ~\mathsf{Ca(ClO)_2} в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии ~\mathsf{H_2O} и ~\mathsf{CO_2} разлагается. Более стоек ~\mathsf{Mg(ClO)_2}.

Получение[править | править вики-текст]

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

~\mathsf{Cl_2 + H_2O \longrightarrow\ HClO + HCl}
~\mathsf{Cl_2O + H_2O \longrightarrow\ 2HClO}

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

Применение[править | править вики-текст]

Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Н. В. Манкевич Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах. — 8-е. — Минск: «Букмастер» и «Кузьма», 2007. — С. 279. — 416 с.