Хлорноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорноватистая кислота
Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg
Хлорноватистая кислота
Общие
Систематическое
наименование

Хлорноватистая кислота

Хим. формула

HClO

Физические свойства
Состояние

бесцветный водный раствор

Молярная масса

52.46 г/моль

Химические свойства
pKa

7.497

Классификация
Рег. номер CAS

7790-92-3

PubChem
Рег. номер EINECS

232-232-5

SMILES
InChI
ChEBI

24757

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорнова́тистая кислота́ — HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Свойства[править | править вики-текст]

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на катион и гипохлорит-анион

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах на хлороводород и атомарный кислород[1], благодаря которому является сильным окислителем:

Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя газообразный хлор:

Как и хлорноватистая кислота, её соли — гипохлориты — являются сильными окислителями. Многие из них неустойчивы. Кристаллогидрат  выдерживает длительное хранение; при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии и разлагается. Более стоек .

Получение[править | править вики-текст]

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора (реакция диспропорционирования) или оксида хлора(I) в воде.

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.

Применение[править | править вики-текст]

Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Н. В. Манкевич. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах. — 8-е. — Минск: «Букмастер» и «Кузьма», 2007. — С. 279. — 416 с.