Оксихлорид фосфора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Хлорокись фосфора»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксихлорид фосфора[1]
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Оксид-​трихлорид фосфора
Традиционные названия Оксихлорид фосфора; хлористый фосфорил
Хим. формула POCl3
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 153,31 г/моль
Плотность 1,645; 1,675 г/см³
Энергия ионизации 11,36 эВ[2]
Термические свойства
Температура
 • плавления 1,18; 1,25 °C
 • кипения 105,4; 107,2 °C
Мол. теплоёмк. 84,35 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −568,4 кДж/моль
Давление пара 40 ± 1 мм рт.ст.[3]
Оптические свойства
Показатель преломления 1,460
Структура
Дипольный момент 8,5E−30 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS 10025-87-3
PubChem
Рег. номер EINECS 233-046-7
SMILES
InChI
RTECS TH4897000
ChEBI 30336
Номер ООН 1810
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 36 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность высокотоксичен
Фразы риска (R) R14, R22, R26, R35, R48/23, R29
Фразы безопасности (S) S7/8, S26, S36/37/39, S45
Краткие характер. опасности (H)
H302, H314, H330, H372
Меры предостор. (P)
P260, P280, P284, P305+P351+P338, P310
Сигнальное слово Опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Оксихлорид фосфора (фосфора хлорокись, фосфорилхлорид, хлорангидрид ортофосфорной кислоты, трихлороксид фосфора(V)) — неорганическое соединение с формулой POCl3, бесцветная ядовитая жидкость, дымит на воздухе.

  • Действие хлористого водорода на оксид фосфора:
  • Действие хлорида фосфора на оксид фосфора:
  • Окисление кислородом трихлорида фосфора:
  • Разложение пентахлорида фосфора:

Физические свойства

[править | править код]

Оксихлорид фосфора — бесцветная жидкость, дымит во влажном воздухе. В холодной воде и спирте разлагается.

Хорошо растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде.

Химические свойства

[править | править код]
  • Дымит на воздухе вследствие разложения водяными парами с образованием фосфорной кислоты и хлороводорода:
  • Реагирует с щелочами:
  • Используется для получения других оксигалогенидов фосфора:
  • Реагирует с газообразным аммиаком в среде хлороформа при низкой температуре[4]:

Токсичность

[править | править код]

Является высокотоксичным веществом, включено в список АХОВ. Вызывает раздражение слизистых оболочек, боль в глазах, сухой кашель, чувство удушья, цианоз, возможен отёк легких, сердечные расстройства. Отмечается скрытый период действия: раздражение и слезотечение появляются через 2—6 часов. При попадании на кожу вызывает медленно заживающие ожоги.

ПДК в воздухе — 0,4 мг/м3.

Применение

[править | править код]
  • В органическом синтезе. В химико-фармацевтической промышленности, производстве синтетических красителей и пластмасс.

Примечания

[править | править код]
  1. Sigma-Aldrich. Phosphorus(V) oxychloride. Дата обращения: 10 августа 2013. Архивировано 31 августа 2013 года.
  2. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0508.html
  4. Лидин, 2000, с. 182.

Литература

[править | править код]

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.