Оксихлорид фосфора
Оксихлорид фосфора[1] | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид-трихлорид фосфора |
Традиционные названия | Оксихлорид фосфора; хлористый фосфорил |
Хим. формула | POCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветная жидкость |
Молярная масса | 153,31 г/моль |
Плотность | 1,645; 1,675 г/см³ |
Энергия ионизации | 11,36 эВ[2] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1,18; 1,25 °C |
• кипения | 105,4; 107,2 °C |
Мол. теплоёмк. | 84,35 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −568,4 кДж/моль |
Давление пара | 40 ± 1 мм рт.ст.[3] |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,460 |
Структура | |
Дипольный момент | 8,5E−30 Кл·м[2] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10025-87-3 |
PubChem | 24813 |
Рег. номер EINECS | 233-046-7 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | TH4897000 |
ChEBI | 30336 |
Номер ООН | 1810 |
ChemSpider | 23198 |
Безопасность | |
ЛД50 | 36 мг/кг (крысы, перорально) |
Токсичность | высокотоксичен |
Фразы риска (R) | R14, R22, R26, R35, R48/23, R29 |
Фразы безопасности (S) | S7/8, S26, S36/37/39, S45 |
Краткие характер. опасности (H) |
H302, H314, H330, H372 |
Меры предостор. (P) |
P260, P280, P284, P305+P351+P338, P310 |
Сигнальное слово | Опасно |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Оксихлорид фосфора (фосфора хлорокись, фосфорилхлорид, хлорангидрид ортофосфорной кислоты, трихлороксид фосфора(V)) — неорганическое соединение с формулой POCl3, бесцветная ядовитая жидкость, дымит на воздухе.
Получение
[править | править код]- Действие хлористого водорода на оксид фосфора:
- Действие хлорида фосфора на оксид фосфора:
- Окисление кислородом трихлорида фосфора:
- Разложение пентахлорида фосфора:
Физические свойства
[править | править код]Оксихлорид фосфора — бесцветная жидкость, дымит во влажном воздухе. В холодной воде и спирте разлагается.
Хорошо растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде.
Химические свойства
[править | править код]- Дымит на воздухе вследствие разложения водяными парами с образованием фосфорной кислоты и хлороводорода:
- Реагирует с щелочами:
- Используется для получения других оксигалогенидов фосфора:
- Реагирует с газообразным аммиаком в среде хлороформа при низкой температуре[4]:
Токсичность
[править | править код]В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Является высокотоксичным веществом, включено в список АХОВ. Вызывает раздражение слизистых оболочек, боль в глазах, сухой кашель, чувство удушья, цианоз, возможен отёк легких, сердечные расстройства. Отмечается скрытый период действия: раздражение и слезотечение появляются через 2—6 часов. При попадании на кожу вызывает медленно заживающие ожоги.
ПДК в воздухе — 0,4 мг/м3.
Применение
[править | править код]- В органическом синтезе. В химико-фармацевтической промышленности, производстве синтетических красителей и пластмасс.
Примечания
[править | править код]- ↑ Sigma-Aldrich. Phosphorus(V) oxychloride . Дата обращения: 10 августа 2013. Архивировано 31 августа 2013 года.
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0508.html
- ↑ Лидин, 2000, с. 182.
Литература
[править | править код]Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.