Хромат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хромат калия
Potassium-chromate-sample.jpg
Хромат калия
Общие
Систематическое
наименование

Хромат калия

Традиционные названия

Хромовокислый калий

Хим. формула

K2CrO4

Физические свойства
Состояние

жёлтые кристаллы

Молярная масса

194,19 г/моль

Плотность

2,732 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

968,3; 973 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл

Оптические свойства
Показатель преломления

1,74

Классификация
Рег. номер CAS

7789-00-6

PubChem
Рег. номер EINECS

232-140-5

SMILES
InChI
Рег. номер EC

232-140-5

RTECS

GB2940000

ChEBI

75249

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
  • Вступает в обменные реакции:

Применение[править | править вики-текст]

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.