Хромат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хромат натрия
Sodium-chromate.svg
Chroman sodný.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Хромат натрия
Традиционные названия Хромовокислый натрий
Хим. формула Na2CrO4
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 161,97 г/моль
Плотность 2,723 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 792 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 31,70; 126100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7775-11-3
PubChem
Рег. номер EINECS 231-889-5
SMILES
InChI
RTECS GB2955000
ChEBI 78671
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Хромат(VI) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

Растворения дихромата аммония в гидроксиде натрия.
(NH4)2Cr2O7 + 4NaOH → 2NH3 + 2Na2CrO4 + 3H2O

Физические свойства[править | править код]

Хромат натрия(II) образует желтые кристаллы,

Хорошо растворяется в воде и метаноле. Плохо растворим в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na2CrO4n H2O, где n = 4, 6 и 10.

Химические свойства[править | править код]

  • Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:
  • В сильнощелочной среде способен восстановиться до гидроксохроматов(III):

Физиологическое действие[править | править код]

Как и все соединения хрома в степени окисления +6, хромат натрия очень ядовит и канцерогенен.

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.