Цианамид кальция

Цианамид кальция
Общие
Систематическое наименование	Цианамид кальция
Хим. формула	${\ce {CaCN2}}$
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	80,10 г/моль
Плотность	2,29 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1340 °C
Энтальпия
• образования	-184,5 кДж/моль
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Классификация
Рег. номер CAS	156-62-7
PubChem	56955933
Рег. номер EINECS	205-861-8
SMILES	[Ca+2].N#CN
InChI	InChI=1S/CN2.Ca/c2-1-3;/q-2;+2 MYFXBBAEXORJNB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GS6000000
ChEBI	64301
Номер ООН	1403
ChemSpider	21106503
Безопасность
NFPA 704	0 3 1 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианами́д ка́льция — кальциевая соль амида циановой кислоты (цианамида) с формулой ${\ce {CaCN2}}$.

Получение

Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 2000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота:

${\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}$.

При использовании карбоната кальция и угля температуру синтеза можно понизить до 1000°С:

${\ce {CaCO3 + 3C + N2 -> CaCN2 + 3CO}}$.

Также возможен синтез действием аммиака на хлорциан, нагреванием синильной кислоты с оксидом кальция, и термическим разложением цианата кальция, получаемого сплавлением мочевины с оксидом кальция:

${\ce {3CO(NH2)2 ->[{сплавление}] 3HOCN + NH3}}$

${\ce {CaO + 2HOCN -> Ca(OCN)2 + H2O}}$

${\ce {Ca(OCN)2 ->[{800°C}] CaCN2 + CO2}}$

Физические свойства

Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота. Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.

Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагается.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\mathsf {CaCN_{2}\ \xrightarrow {>1150^{o}C} \ CaC_{2}+N_{2}}}$

• В горячей воде переходит в мочевину и гидроксид кальция:

${\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {70^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+(NH_{2})_{2}CO}}$

• С парами воды при высокой температуры образует аммиак:

${\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {300^{o}C} \ CaCO_{3}+2NH_{3}}}$

• Водородом восстанавливается до кальция и графита:

${\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}\ \xrightarrow {550-650^{o}C} \ Ca+C+2NH_{3}}}$

Применение

В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения.

В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида.

Литература

• Фокин Л. Ф. Химия цианамида и его производных. — Пг., 1920. — 51 с.
• Тер-Газарян Г. Г. Фиксация атмосферного азота. — Государственная плановая комиссия ЗСФСР, 1926
• Артемчук К.А., Минко А.И., Линский И.В., Кузьминов В.Н., Самойлова Е.С., Голощапов В.В. «Сравнительный анализ результатов трёхмесячной сенсибилизирующей терапии дисульфирамом и цианамидом (Колме)» Український вісник психоневрології. — 2010. — Т. 18, вип. 2. — С. 81–91.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.