Цианамид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианамид кальция
Calcium cyanamide.png
Общие
Систематическое
наименование
Цианамид кальция
Хим. формула
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 80,10 г/моль
Плотность 2,29 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1340 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 156-62-7
PubChem
Рег. номер EINECS 205-861-8
SMILES
InChI
RTECS GS6000000
ChEBI 64301
Номер ООН 1403
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианами́д ка́льция — кальциевая соль амида циановой кислоты (цианамида) с формулой .

Получение[править | править код]

Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 1000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота[2][3]:

.

Свойства[править | править код]

Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота. Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.

Далее можно, например, получить аммиак, нагревая цианамид кальция с водой:

.

Применение[править | править код]

В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения[4].

В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида[5][6].

Примечания[править | править код]

  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0091.html
  2. Thomas Güthner & Bernd Mertschenk (2006), Cyanamides, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, DOI 10.1002/14356007.a08_139.pub2 
  3. Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия// 2 том, 2-е издание.
  4. Использование цианамида кальция в качестве азотного удобрения. «Агрохимия в сельском хозяйстве»
  5. Potential risks to human health and the environment from the use of calcium cyanamide as fertiliser, Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017
  6. Webapteka.ru Кальция карбимид

Литература[править | править код]