Цианид кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианид кобальта​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Цианид кобальта​(II)​
Традиционные названия цианистый кобальт
Хим. формула Co(CN)2
Рац. формула Co(CN)2
Физические свойства
Состояние сине-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 110,97 г/моль
Плотность 1,872 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 542-84-7
PubChem
Рег. номер EINECS 208-830-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,3 мг/м3
Токсичность Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Цианид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и синильной кислоты с формулой Co(CN)2, сине-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

  • Действие цианистого калия на избыток раствора соли кобальта (II):

Физические свойства[править | править код]

Цианид кобальта(II) образует сине-фиолетовые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава Co(CN)2n H2O, где n = 2, 3.

Не растворяется в воде.

Очень токсичен.

Химические свойства[править | править код]

  • Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:

Токсичность[править | править код]

Цианид кобальта, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.