Цианид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Цианид лития
Цианид лития
Общие
Систематическое
наименование
Цианид лития
Традиционные названия Цианистый литий
Хим. формула LiCN
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 32,96 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 160 °C
Классификация
Рег. номер CAS 2408-36-8
Рег. номер EINECS 219-308-3
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Цианид лития — неорганическое соединение, соль лития и синильной кислоты с формулой LiCN, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Цианид лития образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,652 нм, b = 0,873 нм, c = 0,373 нм, Z = 4.

Растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Цианид лития при нагревании до высоких температур (>600 °C) разлагается на цианамид лития и углерод[источник не указан 139 дней].

В атмосфере диоксида углерода при нагревании до аналогичных температур разлагается до оксида лития и оксидов азота.

Вытесняется более сильными кислотами с образованием синильной кислоты и соответствующих солей лития.

Синтез[править | править вики-текст]

Одним из методов получения цианида лития является взаимодействие металлического лития с раствором синильной кислоты в бензоле или с органическими цианонитрилами.

Менее распространенный вариант — это взаимодействие бутиллития c жидкой сильной кислотой, которая также может образовывать цианид лития.

Токсикология[править | править вики-текст]

Цианид лития очень токсичен. Он образуется в литиевых батарейках из ацетонитрила при взаимодействии с диоксидом серы. После выбрасывания таких батареек на свалку, попадание воды и влаги (в присутствии углекислого газа из воздуха) приводит к выделению синильной кислоты. Агентство по охране окружающей среды и Министерство обороны США после исследования пришли к выводу, что образование синильной кислоты в литиевых батарейках является одним из основных факторов загрязнения окружающей среды, к которым приводят содержащие литий батарейки. [1][2]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. «Evaluation of Lithium Sulfur Dioxide Batteries» (U.S. Army Communications - Electronics Command and U.S. Army Electronics Research and Development Command). Проверено 2012-10-23.
  2. (7 March 1984) «Regulatory status of spent and/or discarded lithium-sulfur dioxide (Li/S02) batteries» (United States Environmental Protection Agency). Проверено 2012-10-23.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.