Цианид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианид натрия
Sodium cyanide-2D.svg
Общие
Хим. формула NaCN
Физические свойства
Молярная масса 49.01 г/моль
Плотность 1,5955 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 564 °C
 • кипения 2725 ± 1 °F[1]
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 143-33-9
PubChem
Рег. номер EINECS 205-599-4
SMILES
InChI
RTECS VZ7525000
ChEBI 33192
Номер ООН 1689
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л
ЛД50 0,1 мг/кг
Токсичность чрезвычайно токсичен
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещенные кости» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Цианид натрия, цианистый натрий, NaCN — натриевая соль синильной кислоты.

Свойства[править | править код]

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4 % при +10 °C, 45,0 % при +35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше +34,7 °C — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.

Получение[править | править код]

В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH.

Применение[править | править код]

Применяется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд[2] селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое цианирование стали). Кроме того, используется при пайке и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от сфалерита и пирита от халькопирита).[источник не указан 1478 дней]

Токсичность[править | править код]

Skull and Crossbones.svg

Цианид натрия очень токсичен. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима[2]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[3].

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[3].

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0562.html
  2. 1 2 Китайская ловушка: почему катастрофа в Тяньцзине была предопределена
  3. 1 2 Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.