Этан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Этан
Ethane-2D.png
Ethane-A-3D-balls.png Ethane-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование

Этан

Хим. формула

C2H6

Рац. формула

Н3CСН3

Физические свойства
Состояние

газ

Молярная масса

30,07 г/моль

Плотность

1,2601 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63; при н.у. (0С) 0,001342 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

−182,8 °C

Т. кип.

−88,6 °C

Т. всп.

152 °C

Т. воспл.

152 °C

Т. свспл.

472 °C

Мол. теплоёмк.

52,65 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-84,67 кДж/моль

Давление пара

2,379 МПа (0°С)

Химические свойства
pKa

42 (вода, 20°С)

Классификация
Рег. номер CAS

74-84-0

PubChem
Рег. номер EINECS

200-814-8

SMILES
InChI
RTECS

KH3800000

ChEBI

42266 и 42260

Номер ООН

1035

ChemSpider
Безопасность
Токсичность

Обладает слабым наркотическим действием

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Эта́н (лат. Ethanum), C2H6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый[1].

Свойства[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[2]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[3]. Нерастворим в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Химическая формула C2H6 (рациональная СН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием (ослаблено за счет низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности[править | править вики-текст]

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.

В лабораторных условиях[править | править вики-текст]

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Применение[править | править вики-текст]

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Был использован, после охлаждения жидким азотом, для получения остеклованной воды.

Интересные факты[править | править вики-текст]

Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[4].

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]