Этилендиаминтетрауксусная кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Этилендиаминтетрауксусная кислота
Ethylenediaminetetraacetic.png
Общие
Сокращения

EDTA, ЭДТА

Хим. формула

(HOOCCH2)2N(CH2)2N(CH2COOH)2

Физические свойства
Молярная масса

292,2438 г/моль

Плотность

0,86 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

237—245 °C

Т. разл.

237—245 °C

Классификация
Рег. номер CAS

60-00-4

PubChem
Рег. номер EINECS

200-449-4

SMILES
InChI
RTECS

AH4025000

ChEBI

42191

Номер ООН

3077

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ или ЭДТА от англ. EDTA) (HOOCCH2)2N(CH2)2N(CH2COOH)2 — четырёхосновная карбоновая кислота, комплексон II, белый мелкокристаллический порошок, малорастворим в воде, нерастворим в большинстве органических растворителей, растворим в щелочах, с катионами металлов образует соли этилендиаминтетраацетаты. Получают конденсацией этилендиамина с монохлоруксусной кислотой.

Хелат металл-ЭДТА

Применение[править | править вики-текст]

Применяют ЭДТА в виде дигидрата двунатриевой соли (комплексон III, трилон Б, Na2-ЭДТА) — в текстильной, кожевенной, бумажной, лакокрасочной промышленности, в производстве металлов, каучука, в цветной кинематографии, для смягчения воды. В аналитической химии ЭДТА позволяет определять более 60 элементов. В медицине ЭДТА используют для выведения из организма радиоактивных и токсичных металлов, для консервации крови и др. В токсикологии кобальтовые соли ЭДТА используются в качестве антидота при отравлении синильной кислотой или хлорцианом. В стоматологии используется при эндодонтической обработке каналов зуба.Для повышения эффективности прохождения корневого канала, он размягчая поверхностный дентин.

Также применяется в сельском хозяйстве в виде удобрений (так называемые элементы в хелатной форме). Хелатная форма питательных элементов хорошо усваивается растениями, как при корневой, так и листовой подкормке.

Модель комплекса, образованного ЭДТА с ионом Cu2+

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]