Металлическая связь: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[отпатрулированная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м оформление, орфография
Нет описания правки
Строка 2: Строка 2:


== Механизм металлической связи ==
== Механизм металлической связи ==
В узлах кристаллической решётки расположены положительные [[ион]]ы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся [[электрон]]ы проводимости, происходящие из атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. В металлах в большинстве случаев проявляются высокие [[координационное число|координационные числа]] (например, 12 или 8).
В узлах кристаллической решётки расположены положительные [[ион]]ы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся [[электрон]]ы проводимости, происходящие из атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Когда металл принимает какую-либо форму или растягивается, он не разрушается, потому что ионы в его кристаллической структуре довольно легко смещаются относительно друг друга<ref>{{britannica|https://www.britannica.com/science/metallic-bond|Metallic bond|2020-03-01}}</ref>. Силы связи не локализованы и не направлены. В металлах в большинстве случаев проявляются высокие [[координационное число|координационные числа]] (например, 12 или 8).
[[Файл:Raspolojenie ionov.jpg|thumb|Рис. 1. Расположение ионов в кристалле щелочного металла]]
[[Файл:Raspolojenie ionov.jpg|thumb|Рис. 1. Расположение ионов в кристалле щелочного металла]]


Строка 66: Строка 66:
В кубической объемно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объемно центрированную решётку имеют металлы: [[Свинец|Pb]], [[Калий|K]], [[Натрий|Na]], [[Литий|Li]], [[Титан (элемент)|β-Ti]], [[Zr|β-Zr]], [[Тантал (элемент)|Ta]], [[Вольфрам|W]], [[Ванадий|V]], [[Fe|α-Fe]], [[Хром|Cr]], [[Ниобий|Nb]], [[Барий|Ba]] и др.
В кубической объемно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объемно центрированную решётку имеют металлы: [[Свинец|Pb]], [[Калий|K]], [[Натрий|Na]], [[Литий|Li]], [[Титан (элемент)|β-Ti]], [[Zr|β-Zr]], [[Тантал (элемент)|Ta]], [[Вольфрам|W]], [[Ванадий|V]], [[Fe|α-Fe]], [[Хром|Cr]], [[Ниобий|Nb]], [[Барий|Ba]] и др.


В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: [[Ca|α-Ca]], [[Церий|Ce]], [[стронций|α-Sr]],<!-- [[Tn]], — это ещё что? --> [[Свинец|Pb]], [[Никель|Ni]], [[Серебро|Ag]], [[Золото|Au]], [[Палладий|Pd]], [[Платина|Pt]], [[Родий|Rh]], <!-- [[Jr]], — это ещё что? -->[[Fe|γ-Fe]], [[Медь|Cu]], [[Co|α-Co]] и др.
В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: [[Ca|α-Ca]], [[Церий|Ce]], [[стронций|α-Sr]],<!-- [[Tn]], — это ещё что? --> [[Свинец|Pb]], [[Никель|Ni]], [[Серебро|Ag]], [[Золото|Au]], [[Палладий|Pd]], [[Платина|Pt]], [[Родий|Rh]], <!-- [[Jr]], — это ещё что? -->[[Fe|γ-Fe]], [[Медь|Cu]], [[Кобальт|α-Co]] и др.


В гексагональной решётке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома — в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы: [[Магний|Mg]], [[Титан (элемент)|α-Ti]], [[Кадмий|Cd]], [[Рений|Re]], [[Осмий|Os]], [[Рутений|Ru]], [[Цинк|Zn]], [[Co|β-Co]], [[Бериллий|Be]], [[Ca|β-Ca]] и др.
В гексагональной решётке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома — в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы: [[Магний|Mg]], [[Титан (элемент)|α-Ti]], [[Кадмий|Cd]], [[Рений|Re]], [[Осмий|Os]], [[Рутений|Ru]], [[Цинк|Zn]], [[Кобальт|β-Co]], [[Бериллий|Be]], [[Ca|β-Ca]] и др.


== Другие свойства ==
== Другие свойства ==

Версия от 09:13, 1 марта 2020

Металли́ческая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов. Металлическая связь описывается многими физическими свойствами металлов, такими как прочность, пластичность, теплопроводность, удельное электрическое сопротивление и проводимость, непрозрачность и блеск[1][2][3][4].

Механизм металлической связи

В узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся электроны проводимости, происходящие из атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Когда металл принимает какую-либо форму или растягивается, он не разрушается, потому что ионы в его кристаллической структуре довольно легко смещаются относительно друг друга[5]. Силы связи не локализованы и не направлены. В металлах в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).

Рис. 1. Расположение ионов в кристалле щелочного металла

Так, щелочные металлы кристаллизуются в кубической объёмно-центрированной решётке, и каждый положительно заряженный ион щелочного металла имеет в кристалле по восемь ближайших соседей — положительно заряженных ионов щелочного металла (рис. 1). Кулоновское отталкивание одноимённо заряженных частиц (ионов) компенсируется электростатическим притяжением к электронам связывающих звеньев, имеющих форму искажённого сплющенного октаэдра — квадратной бипирамиды, высота которой и рёбра базиса равны величине постоянной решётки aw кристалла щелочного металла (рис. 2).

Рис. 2. Связывающее звено кристаллической решётки щелочного металла

Связывающие электроны становятся общими для системы из шести положительных ионов щелочных металлов и удерживают последние от кулоновского отталкивания.

Величина постоянной трансляционной решётки aw кристалла щелочного металла значительно превышает длину ковалентной связи молекулы щелочного металла, поэтому принято считать, что электроны в металле находятся в свободном состоянии:

Щелочной металл Li Na K Rb Cs
Постоянная решётки aw, Å[6] 3,502 4,282 5,247 5,690 6,084
Длина ковалентной связи для Me2, Å[7] 2,67 3,08 3,92 4,10 4,30

Математическое построение, связанное со свойствами свободных электронов в металле, обычно отождествляют с «поверхностью Ферми», которую следует рассматривать как геометрическое место в k-пространстве, где пребывают электроны, обеспечивая основное свойство металла — проводить электрический ток[8]. Таким образом, электрический ток в металлах — это движение сорванных с орбитального радиуса электронов в поле положительно заряженных ионов, находящихся в узлах кристаллической решётки металла. Выход и вход свободных электронов в связывающее звено кристалла осуществляется через точки «0», равноудалённые от положительных ионов атомов (рис. 2).

Свободное движение электронов в металле подтверждено в 1916 году опытом Толмена и Стюарта по резкому торможению быстро вращающейся катушки с проводом — свободные электроны продолжали двигаться по инерции, в результате чего гальванометр регистрировал импульс электрического тока. Свободное движение электронов в металле обусловливает высокую теплопроводность металла и склонность металлов к термоэлектронной эмиссии, происходящей при умеренной температуре.

Колебание ионов кристаллической решётки создаёт сопротивление движению электронов по металлу, сопровождающееся разогревом металла. В настоящее время важнейшим признаком металлов считается положительный температурный коэффициент электрической проводимости, то есть понижение проводимости с ростом температуры. С понижением температуры электросопротивление металлов уменьшается, вследствие уменьшения колебаний ионов в кристаллической решётке. В процессе исследования свойств материи при низких температурах Камерлинг-Оннес открывает явление сверхпроводимости. В 1911 году ему удаётся обнаружить уменьшение электросопротивления ртути при температуре кипения жидкого гелия (4,2 К) до нуля. В 1913 году Камерлинг-Оннесу присуждается Нобелевская премия по физике со следующей формулировкой: «За исследование свойств веществ при низких температурах, которые привели к производству жидкого гелия».

Однако теория сверхпроводимости была создана позднее. В её основе лежит концепция куперовской электронной пары — коррелированного состояния связывающих электронов с противоположными спинамии и импульсами, и, следовательно, сверхпроводимость можно рассматривать как сверхтекучесть электронного газа, состоящего из куперовских пар электронов, через ионную кристаллическую решётку. В 1972 году авторам теории БКШ — Бардину, Куперу и Шрифферу присуждена Нобелевская премия по физике «За создание теории сверхпроводимости, обычно называемой БКШ-теорией».

Характерные кристаллические решётки

Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решёток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрированную и гексагональную.

В кубической объемно центрированной решётке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объёма куба. Кубическую объемно центрированную решётку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.

В кубической гранецентрированной решётке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решётку такого типа имеют металлы: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.

В гексагональной решётке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома — в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.

Другие свойства

Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Многие металлы обладают высокой твёрдостью, например хром, молибден, тантал, вольфрам и др. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.

Примечания

  1. Metallic bonding. chemguide.co.uk
  2. Metal structures. chemguide.co.uk
  3. Chemical Bonds. chemguide.co.uk
  4. PHYSICS 133 Lecture Notes Spring, 2004 Marion Campus. physics.ohio-state.edu
  5. Metallic bond (англ.). Encyclopædia Britannica. Дата обращения: 1 марта 2020.
  6. Справочник химика. — 2-е изд., перераб. и доп. — Л.-М.: ГНТИ Химической литературы, 1962. — Т. 1. — С. 402—513. — 1072 с.
  7. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ.. — М.: Химия, 1987. — С. 132—136. — 320 с.
  8. Зиман Дж. Электроны в металлах (введение в теорию поверхностей Ферми) // Успехи физических наук. — 1962. — Т. 78, вып. 2. — С. 291. — doi:10.3367/UFNr.0078.196210c.0291.