Основные соли: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
| Строка 13: | Строка 13: | ||
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)<sub>2</sub>]Cl + 2NaCl |
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)<sub>2</sub>]Cl + 2NaCl |
||
3. Взаимодействие солей слабых |
3. Взаимодействие солей слабых оснований с солями слабых кислот: |
||
2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = [Mg(OH)]<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl |
2MgCl<sub>2</sub> + 2Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O = [Mg(OH)]<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> + 4NaCl |
||
Версия от 09:28, 1 декабря 2009
Основные соли (Гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: CaOHCL, (CuOH)2CO3.
Номенклатура
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла [1]
Получение
1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = [Al(OH)2]Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl
Для заметки: Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов ОН-, ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто растворимы в воде.
Примечания
- ↑ зависит от количества гидроксильных групп связанных с металлом
 | Для улучшения этой статьи желательно:
|