Пероксиды: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
мНет описания правки |
|||
Строка 6: | Строка 6: | ||
В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, [[озонид]]ы. |
В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, [[озонид]]ы. |
||
== Пероксиды ( |
== Пероксиды (перекиси) == |
||
Вещества, содержащие пероксогруппу -О-О- (например, [[перекись водорода|пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). В пероксидах кислород имеет степень окисления |
Вещества, содержащие пероксогруппу -О-О- (например, [[перекись водорода|пероксид водорода]] Н<sub>2</sub>О<sub>2</sub>, [[пероксид натрия]] Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют [[Неорганические пероксиды|неорганические]] и [[Органические пероксиды|органические]] пероксиды. |
||
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных металлов реагируют с водой, образуя |
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и [[пероксид водорода]]. |
||
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, перекись ацетила), окисляющие антисептики ( |
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, перекись ацетила), окисляющие антисептики ([[Бензоилпероксид|пероксид бензоила]]). |
||
== Надпероксиды == |
== Надпероксиды == |
Версия от 05:14, 11 ноября 2012
Перекисные соединения — сложные вещества, в которых атомы кислорода соединены друг с другом. Пероксиды легко выделяют кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для органических веществ и сегодня в русском языке часто используют термин перекись. Пероксиды многих органических веществ взрывоопасны (пероксид ацетона), в частности, они легко образуются фотохимически при длительном освещении эфиров в присутствии кислорода. Поэтому перед перегонкой многие эфиры (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран) требуют проверки на отсутствие пероксидов.
Пероксиды замедляют синтез белка в клетке.
В зависимости от структуры различают собственно пероксиды, надпероксиды, озониды.
Пероксиды (перекиси)
Вещества, содержащие пероксогруппу -О-О- (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). В пероксидах кислород имеет степень окисления −1. Существуют неорганические и органические пероксиды.
Неорганические пероксиды в виде бинарных или комплексных соединений известны почти для всех элементов. Пероксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой, образуя соответствующий гидроксид и пероксид водорода.
Органические пероксиды подразделяются на диалкилпероксиды, алкилгидропероксиды, диацилпероксиды, ацилгидропероксиды (пероксокарбоновые кислоты), циклические пероксиды. Органические пероксиды термически неустойчивы и часто взрывоопасны. Используются как источники свободных радикалов в органическом синтезе и промышленности (ди-трет-бутилпероксид, перекись ацетила), окисляющие антисептики (пероксид бензоила).
Надпероксиды
Надпероксиды (гипероксиды, супероксиды) — неорганические соединения, содержащие анион О2−, например, надпероксид калия КО2. Кислородные соединения, содержащие атомы О в степени окисления −1/2. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов, солей тетраалкиламмония и некоторых комплексов (напр. кобальта). Надпероксиды используют для регенерации выдыхаемой газовой смеси, в частности в изолирующих противогазах.
Озониды
Неорганические озониды - соединения, содержащие анион О3−, например, озонид калия КО3. Известны для щелочных, щелочноземельных металлов и солей тетраалкиламмония. Очень неустойчивы.
Органические озониды - соединения, имеющие группу -O-O-O- . Циклические озониды обычно получают взаимодействием озона с алкенами. Циклические озониды незатрудненных алкенов практически сразу перегруппировываются в изоозониды (также являющиеся перекисными соединениями). Существует относительно стабильный линейный бис(трифторметил)триоксид CF3-O-O-O-CF3.
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
Для улучшения этой статьи желательно:
|