Гидроксоний: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
к улучшению
Исправлена опечатка
Метки: с мобильного устройства через мобильное приложение
Строка 107: Строка 107:
'''Гидроксо́ний''' (оксоний, гидроний) Н<sub>з</sub>О<sup>+</sup> — комплексный [[ион]], соединение [[протон]]а с молекулой [[Вода|воды]].
'''Гидроксо́ний''' (оксоний, гидроний) Н<sub>з</sub>О<sup>+</sup> — комплексный [[ион]], соединение [[протон]]а с молекулой [[Вода|воды]].


Водородные ионы в [[водный раствор|водных]] и спиртовых [[Раствор|растворах]] [[кислоты|кислот]] существуют в виде [[гидратация|гидратированных]] или [[сольватация|сольватированных]] ионов гидроксония. Для измерения [[Водородный показатель|концентрации водородных ионов]] используется [[водородный электрод]]. Ион гидроксония был обнаружен также в [[Газ|газовой фазе]]. Этот [[катион]] часто используется для представления природы [[Протон|протонов]] в водном [[Раствор|растворе]]. Также существуют такие катионы, как H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+ </sup>,H<sub>7</sub>O<sub>3</sub><sup>+</sup>, H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>.
понимание лектродинамики зависит от меня[[водный раствор|водных]] и спиртовых [[Раствор|растворах]] [[кислоты|кислот]] существуют в виде [[гидратация|гидратированных]] или [[сольватация|сольватированных]] ионов гидроксония. Для измерения [[Водородный показатель|концентрации водородных ионов]] используется [[водородный электрод]]. Ион гидроксония был обнаружен также в [[Газ|газовой фазе]]. Этот [[катион]] часто используется для представления природы [[Протон|протонов]] в водном [[Раствор|растворе]]. Также существуют такие катионы, как H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+ </sup>,H<sub>7</sub>O<sub>3</sub><sup>+</sup>, H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>.


[[Стандартная энтропия]] иона гидроксония составляет 192,25 Дж/(моль·K).
[[Стандартная энтропия]] иона гидроксония составляет 192,25 Дж/(моль·K).

Версия от 15:25, 25 ноября 2014

Гидроксоний
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
гидроний
Традиционные названия гидроксоний
Хим. формула H3O+
Физические свойства
Молярная масса 19,02 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты −1,7
Классификация
Рег. номер CAS 13968-08-6
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 29412
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидроксо́ний (оксоний, гидроний) НзО+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды.

понимание лектродинамики зависит от меняводных и спиртовых растворах кислот существуют в виде гидратированных или сольватированных ионов гидроксония. Для измерения концентрации водородных ионов используется водородный электрод. Ион гидроксония был обнаружен также в газовой фазе. Этот катион часто используется для представления природы протонов в водном растворе. Также существуют такие катионы, как H5O2+ ,H7O3+, H9O4+.

Стандартная энтропия иона гидроксония составляет 192,25 Дж/(моль·K).