Халькогены: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Нет описания правки Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
V1adis1av (обсуждение | вклад) м откат правок 78.85.136.146 (обс) к версии Helgi-S |
||
Строка 9: | Строка 9: | ||
|- |
|- |
||
!3 |
!3 |
||
|{{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=16| |
|{{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=16|fontsize=80%}} |
||
|- |
|- |
||
!4 |
!4 |
||
Строка 15: | Строка 15: | ||
|- |
|- |
||
!5 |
!5 |
||
|{{Элемент |
|{{Элемент периодической системы|view=center|rubber=1|number=52|fontsize=80%}} |
||
|- |
|- |
||
!6 |
!6 |
Версия от 12:31, 11 октября 2016
Группа → | 16 | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|
↓ Период | |||||||
2 |
| ||||||
3 |
| ||||||
4 |
| ||||||
5 |
| ||||||
6 |
| ||||||
7 |
|
Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы)[1].
В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).
Свойства элементов-халькогенов и простых веществ
Кислород
8 | Кислород
|
2s22p4 |
Кислород — самый распространённый элемент земной коры и человеческого организма. Образует две аллотропные модификации — кислород, O2, и озон, O3. Первый при нормальных условиях представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворяется в воде, а второй — газ голубого цвета, с резким специфическим запахом и «металлическим» вкусом, растворяется в воде в 10 раз лучше чем кислород.
Кислород отличается от всех халькогенов. Это объясняется его положением в периодической системе. Кислород — халькоген второго периода, а это означает, что у него, в отличие от других элементов подгруппы, нет d-подуровня. Следовательно, элемент неспособен переводить электроны подуровней s и p на подуровень d и, поэтому, проявляет, как правило, валентность 2. По электроотрицательности уступает только фтору. Образует оксиды, в которых проявляет степень окисления −2, и пероксиды, где его степень окисления −1.
Сера
16 | Сера
|
3s23p4 |
Сера — шестнадцатый элемент периодической системы. Встречается в природе как в виде свободной самородной серы, так и в виде соединений. Образует три основны́е аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая серы. Молекулы двух первых представляют собой кристаллы жёлтого цвета состава S8, а последняя — полупрозрачную тёмно-коричневую резиноподобную массу — спиральную цепь, состава S. При комнатной температуре устойчива только ромбическая модификация. Сера не растворяется в воде, а порошок серы плавает в ней за счёт микроскопических пузырьков воздуха.
В отличие от кислорода сера уже имеет d-подуровень и может проявлять валентность 4 и 6. Степени окисления: −2, −1, 0, +1, +2, +4, +6.
Селен
34 | Селен
|
3d104s24p4 |
Селен — типичный полупроводник. Мало распространён в природе. Содержание его в земной коре всего 6 × 10−5% массы. Соединения селена встречаются в виде примесей к соединениям серы, и получают его из отходов производства серной кислоты. Как и сера, селен образует три аллотропные модификации. Все они твёрдые вещества чёрного (чёрный селен, Se), серого (серый полимер, Se) или красного (красный циклоселен, Se8) цветов. Селен — микроэлемент в организме человека, способствует усваиванию иода. Все его соединения и модификации ядовиты. Имеет природный радиоактивный изотоп, 82Se.
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Теллур
52 | Теллур
|
4d105s25p4 |
Теллур распространён в природе ещё меньше, чем селен. Массовая доля его в земной коре оценивается в 10−6%. Относится к семейству металлоидов. Внешне похож на металл, но таковым не является. В природе встречается в виде минералов и примесей к самородной сере. Встречается даже самородный теллур (японская теллу́ристая сера содержит 0,17 % теллура). Как и селен он тоже полупроводник, но его применение более ограничено. Теллур и его соединения, в целом, менее ядовиты по отношении к селену. Применяется как легирующая добавка к свинцу, улучшающая его механические свойства.
Проявляет степени окисления как и остальные халькогены: −2, +2, +4, +6.
Полоний
84 | Полоний
|
4f145d106s26p4 |
До сих пор ведутся споры о принадлежности полония. Одни причисляют полоний к металлоидам, а другие — к металлам. Полоний представляет собой серебристо-белый мягкий радиоактивный полуметалл. Имеет две аллотропные модификации — низкотемпературный полоний, α-Po, образующий кубическую решётку, и высокотемпературный полоний, β-Po, образующий ромбическую решётку. Все его соединения чрезвычайно ядовиты. Самый стабильный изотоп имеет атомную массу 209 с периодом полураспада в 102 года. Радионуклиды полония входят в состав естественных радиоактивных рядов.
Проявляет степени окисления −2, +2, +4, +6.
Ливерморий
116 | Ливерморий
|
5f146d107s27p4 |
Ливерморий — искусственно синтезированный элемент. Очень радиоактивный металл, в природе не существует. У всех его изотопов очень маленький период полураспада, следовательно о его свойствах мало известно.
Примечания
- ↑ Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
Литература
Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — 720 с.
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |