Основные соли: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
[отпатрулированная версия] | [непроверенная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
V1adis1av (обсуждение | вклад) м Дoбaвлeнa Категория:Основные соли с помощью HotCat |
Нет описания правки |
||
Строка 13: | Строка 13: | ||
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации [[гидроксид-ион]]ов (ОН<sup>−</sup>), ионами Н<sup>+</sup> и образованием Н<sub>2</sub>О. |
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации [[гидроксид-ион]]ов (ОН<sup>−</sup>), ионами Н<sup>+</sup> и образованием Н<sub>2</sub>О. |
||
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто |
Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы или малорастворимы в воде. Последние диссоциируют на гидроксокатион металла и анион кислотного остатка, например: |
||
AlOHCl<sub>2</sub> = AlOH<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> |
|||
== Примечания == |
== Примечания == |
Версия от 08:29, 12 мая 2019
Осно́вные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: Zn(OH)Cl, Cu2(OH)2CO3.
Номенклатура
Основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла + валентность металла [1]
Получение
- Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
- Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
- Гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид-ионов (ОН−), ионами Н+ и образованием Н2О. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы или малорастворимы в воде. Последние диссоциируют на гидроксокатион металла и анион кислотного остатка, например:
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
Примечания
- ↑ зависит от количества гидроксильных групп связанных с металлом
Для улучшения этой статьи желательно:
|