Азотноватистая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Азотноватистая кислота
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Азотноватистая кислота
Хим. формула H2N2O2
Физические свойства
Состояние твёрдая
Молярная масса 62,03 г/моль
Термические свойства
Температура
 • разложения 25 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 7
Классификация
Рег. номер CAS 14448-38-5
PubChem
SMILES
 
InChI
ChEBI 14428
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — гипонитриты.

Строение и свойства

[править | править код]

Молекула азотноватистой кислоты имеет строение HO-N=N-OH. Гидроксогруппы находятся в транс-положении к двойной связи. Растворима в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра.

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту:

Разлагается при нагревании до закиси азота и воды. Разложение может протекать со взрывом.

Слабая кислота (pKa (1) = 7, pKa (2) = 11). С щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра мало растворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4—14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели).

Взрывоопасна. Окисляется на воздухе или под действием иода до азотистой и азотной кислот, под действием перманганата калия — до азотной кислоты. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты, азота и воды. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия. Т. 1. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — С. 63.
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 406, 428—430.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 425.