Иодид марганца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Иодид марганца​(II)​
Общие
Систематическое
наименование
Иодид марганца​(II)​
Традиционные названия Иодистый марганец
Хим. формула MnI2
Физические свойства
Состояние светло-розовые кристаллы
Молярная масса 308,746 г/моль
Плотность 5,01 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 638 °C
 • кипения 827 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7790-33-2
PubChem
Рег. номер EINECS 232-201-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
1
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Иодид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и иодистоводородной кислоты с формулой MnI2, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

  • Действие раствора иода в эфире на порошкообразный марганец:

Физические свойства

[править | править код]

Иодид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,416 нм, c = 0,682 нм, Z = 1.

На воздухе кристаллы со временем темнеют.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MnI2n H2O, где n = 1, 2, 4, 6 и 8.

С аммиаком образует аддукты вида MnI2n NH3, где n = 2, 6.

Ферромагнетик.

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.