Молибдат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Молибдат натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Молибдат натрия
Традиционные названия Молибденовокислый натрий
Хим. формула Na2MoO4
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 205,92 г/моль
Плотность 3,28; 3,62 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 687; 688 °C
Энтальпия
 • образования -1469 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 6520; 84100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7631-95-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-551-7
SMILES
InChI
RTECS QA5075000
ChEBI 75215
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой Na2MoO4, белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

  • Реакцией фторида молибдена VI и щелочи:

Физические свойства

[править | править код]

Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8.

Образует кристаллогидраты состава Na2MoO4n H2O, где n = 2 и 10.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается сильными кислотами:

  • Вступает в обменные реакции:

  • Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения:

  • Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия:

Применение

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.