Селеновая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Селеновая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Селеновая кислота​(VI)​
Хим. формула H2SeO4
Рац. формула H2SeO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 144,97354 г/моль
Плотность 2,95 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 58 °C
 • кипения 260 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты -3
Растворимость
 • в воде (при 30 °C) 130 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления (D-линия, 20 °C) 1,5174
Структура
Кристаллическая структура тетраэдрическая у селен
Классификация
Рег. номер CAS 7783-08-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-979-4
SMILES
InChI
RTECS VS6575000
ChEBI 18170
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота, состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO42-). Химическая формула . Сильная кислота, токсична.

Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Ядовита, гигроскопична, является сильным окислителем. Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой, раствором Люголя, цианидами и др.).[1] В твёрдом состоянии она кристаллизуется в ромбическую структуру.

Окисление селенистой кислоты кислородом под действием ультрафиолета:

Химические свойства

[править | править код]
  • Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
  • Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота, даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO42-/SO32- ~0,169 В, φSeO42-/SeO32- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:

  • Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III):

Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме.

Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.

Соли селеновой кислоты называются селенатами:

Применение

[править | править код]

Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.

Примечания

[править | править код]
  1. Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.