Фосфид цинка

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фосфид цинка
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
фосфид цинка, трицинк дифосфид
Хим. формула Zn3P2
Физические свойства
Состояние Тёмно-серые кристаллы
Молярная масса 258,12 г/моль
Плотность 4,55 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 420 °C
 • кипения 1100 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1314 - 84 - 7
PubChem
Рег. номер EINECS 215-244-5
SMILES
InChI
ChEBI 81884
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
4
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фосфи́д ци́нка — бинарное неорганическое химическое соединение цинка и фосфора. Химическая формула Zn3P2. При нормальных условиях представляет собой тёмно-серые кристаллы со стеклообразным изломом с характерным чесночным запахом. Запах обусловлен гидролизом фосфида цинка влагой воздуха c выделением весьма ядовитого газа — фосфина.

Нерастворим в воде, но медленно взаимодействует с ней. Реагирует с кислотами, выделяя фосфин. Растворим, в частности, в спирте и бензине.

Применяется в качестве яда для уничтожения грызунов.

Химические свойства

[править | править код]
  • Взаимодействие с кислотами:

Применение

[править | править код]

Фосфид цинка используется как родентицид. Смесь пищевой приманки и фосфида цинка помещают в местах, посещаемых грызунами. Ядовитое действие вещества обусловлено взаимодействием соляной кислоты в желудочном соке пищеварительной системы грызуна с образованием фосфина.

Такой метод уничтожения крыс и мышей эффективен при приобретении грызунами устойчивости к другим, например, органическим, ядам.

Аналогично отравляюще действуют фосфид алюминия и фосфид кальция, эти соединения также применяются в качестве зооцидов.

Обычно при приготовлении отравленных приманок фосфид цинка добавляют в количестве по весу приблизительно 2—5 %. У таких приманок сильный и острый, подобный чесночному, аромат, который, вероятно, привлекает грызунов. Приманки должны содержать достаточное количество яда, чтобы заведомо смертельно отравить грызунов; несмертельная концентрация яда в приманке вызывает у грызунов после поедания приманки отвращение к таким приманкам, что делает их неэффективными.

Токсичность

[править | править код]

Вещество весьма ядовито для человека. Раздражает дыхательные пути. Вдыхание фосфина, образующегося при гидролизе фосфида цинка, может вызвать отёк лёгких. Поражает печень, почки, сердце и нервную систему. Приём внутрь большой дозы может вызвать смерть.

Симптомы отравления

При отравлении фосфидом цинка характерны признаки: жажда, тошнота, рвота, понос; тяжесть в голове, боли в области затылка; общая слабость, озноб, стеснённое дыхание, чувство страха, чувство сдавленности в груди.

Первая помощь при отравлении

При отравлении веществом пострадавшему необходимо принимать внутрь 1%-ный раствор медного купороса (по чайной ложке через 5 минут) или 0,03 % раствор перманганата калия (через 5 минут по столовой ложке) до наступления рвоты; после этого дать солевое слабительное, слизевые отвары и подщелочённую бикарбонатом натрия воду. В дальнейшем — симптоматическое лечение. Жиры, касторовое масло, яйца и молоко при лечении отравления применять недопустимо.

Литература

[править | править код]
  • Андреева Л. Л., Лидин Р. А., Молочко В. А. «Химические свойства неорганических веществ» 2000
  • Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» 1978
  • Эйхлер В. Яды в нашей жизни. 1993