Гидроксид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид бария
Традиционные названия Едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 408 °C
 • кипения 780 °C
 • разложения 1000 °C
Энтальпия
 • образования -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 17194-00-2
PubChem
Рег. номер EINECS 241-234-5
SMILES
InChI
RTECS CQ9200000
ChEBI 32592
Номер ООН <-- номер UN -->
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3
Токсичность Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щёлочь, химическая формулаBa(OH)2) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Растворимость гидроксида бария

Физические свойства

[править | править код]

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м3.

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

Химические свойства

[править | править код]

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

4. Взаимодействие с солями:

Применение

[править | править код]

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.