Перхлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Перхлорат калия
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Перхлорат калия
Сокращения ПХК
Традиционные названия Хлорная соль, хлорный калий
Хим. формула KClO4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 138,55 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 525 °C
 • кипения с разложением °C
 • разложения 630 °C
Фазовые переходы 299,5 °C
Энтальпия
 • образования -433 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в 4,9г при 50°C
 • в 18,2г при 100°C
Классификация
Рег. номер CAS 7778-74-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-912-9
SMILES
InChI
RTECS SC9700000
Номер ООН 1489
ChemSpider
Безопасность
Токсичность слаботоксичен, сильный оксилитель
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения

[править | править код]

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства

[править | править код]
  • Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:
  • Разлагается при нагревании до хлорида калия:
  • Образует хлорную кислоту при нагревании в вакууме с концентрированной серной кислотой[1]:

Обменная реакция перхлората натрия с хлоридом калия:

Электролиз или осторожное нагревание хлората калия:

Применение

[править | править код]

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Калориметрия

[править | править код]

Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Примечания

[править | править код]
  1. Лидин, 2000, с. 262.
  • MSDS  (англ.)
  • Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.
  • Кнунянц И. Л. Химический Энциклопедический словарь. -М.: Советская энциклопедия 1983. С. 234.

Литература

[править | править код]

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.