Перхлорат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Перхлорат натрия
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Перхлорат натрия, натрий хлорнокислый
Сокращения ПХН
Хим. формула NaClO4
Физические свойства
Молярная масса 122,45 г/моль
Плотность безводная соль: 2,4994 г/см3
моногидрат: 2,02 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления моногидрат: 130 °C
 • разложения безводная соль: 468 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 21125; 330100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4617 (nD)
Классификация
Рег. номер CAS 7601-89-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-511-9
SMILES
InChI
RTECS SC9800000
ChEBI 132103
Номер ООН 1502
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Перхлора́т на́трия (также, ПХН) — химическое соединение NaClO4, натриевая соль хлорной кислоты. Сильный окислитель. При кристаллизации из водных растворов при температурах выше 51 градуса Цельсия выпадает безводная соль, ниже 51 градуса Цельсия моногидрат NaClO4·H2O, ниже −13 градусов — дигидрат. Как безводная соль, так и кристаллогидраты очень гигроскопичны, поэтому перхлорат натрия в основном используется как сырьё для получения других перхлоратов обменными реакциями.

Общие сведения

[править | править код]

Бесцветное кристаллическое вещество с орторомбической структурой. Молекулярная масса 122,45 а. е. м. Очень хорошо растворим в воде — более 209,6 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия[1]. Хорошо растворим также в этиловом спирте.

При нагревании до 482 °С разлагается.

Химические свойства

[править | править код]

Перхлорат натрия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

Перхлорат натрия может быть получен несколькими различными способами, в том числе:

  • Электролитическое окисление хлората натрия на платиновом аноде.
  • Реакцией между хлорной кислотой и гидроксидом или карбонатом натрия.

В промышленности сейчас используется почти исключительно второй метод.

Применение

[править | править код]

Ранее перхлорат натрия использовался, как гербицид. Даже небольшая его примесь в чилийской селитре вызывала гибель пшеницы и некоторых других культурных растений. Сейчас перхлорат натрия самостоятельного применения практически не находит, но его отличная растворимость в воде позволяет из него получать перхлораты любых металлов, аммония:

Кроме того, воздействуя на перхлорат натрия серной кислотой, можно получить свободную хлорную кислоту.

Токсичность

[править | править код]

Сведения о токсичности перхлората натрия для животных противоречивы. В то же время, очевидно, что в силу большей стабильности тетраэдрического аниона перхлораты менее токсичны, чем хлораты, хлориты и гипохлориты. Однако при попадании внутрь организма перхлорат натрия сильно нарушает натрий-калиевый баланс, так как перхлорат калия почти нерастворим в воде (и в биологических жидкостях) при обычных температурах.

У грызунов (крыс, мышей, морских свинок) перхлорат натрия вызывает увеличение рефлекторной возбудимости, судороги и столбняк, часто с Опистотонусом. Эти симптомы наблюдались в течение 10 минут после подкожного введения крысам 0,1 г перхлората натрия, а после введения 0,22 г крысы погибали через 10 часов.

Примечания

[править | править код]
  1. Реактивы - НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ. www.russian-chemistry.ru. Дата обращения: 7 февраля 2019. Архивировано из оригинала 13 января 2018 года.